1.3 元素性质及其变化规律（习题）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

第三节 元素性质及其变化规律 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．6C的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则 D．电子的能量可能高于电子的能量 2．1828年人类首次使用无机物质氰酸铵(，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素()，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A．已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为： B．组成元素第一电离能由大到小的顺序为： C．简单离子半径由大到小的顺序为： D．氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变 3．下列有关说法错误的是 A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子 B．价电子层有2个未成对电子的原子一定属于主族元素 C．玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子的可见光谱线 D．利用电负性可判断化合物中元素化合价的正负及化学键的性质 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小 C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数 5．阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A．分子中P元素的化合价均为+5价 B．第一电离能：N>O>C C．基态C原子有4种空间运动状态的电子 D．该化合物中所有元素都分布在p区 6．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列说法正确的是 A．该方法为化学变化 B．朴硝中S元素位于元素周期表p区 C．第一电离能： D．K原子核外电子有19种空间运动状态 7．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前四周期元素。X原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，为正四面体形结构，X与Z的最外层电子数相同。的3d轨道为半满稳定状态。下列说法正确的是 A．简单离子的还原性： B．原子半径： C．W元素位于元素周期表中的ds区 D．同周期中比Y的第一电离能小的元素有4种 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以  形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．简单离子的还原性：Z>W>X C．四种元素中，Y的电负性最小 D．同周期元素中，W的第一电离能最大 9．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是   A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。 下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．简单氢化物沸点：X<Y<W D．、中W的化合价相同 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子还原性： C．原子半径： D．简单氢化物的沸点： 12．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是 A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能最大的是As D．电负性最大的是O 13．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．能与氨水反应生成 B．和均是共价化合物 C．和均是两性氢氧化物 D．溶液呈酸性 14．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 15．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 16．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．