1.3.2 元素的电负性及其变化规律 元素性质及其递变规律 课件--2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦元素电负性的概念、周期性变化规律及应用，系统梳理元素性质递变规律。通过科学史话介绍鲍林提出电负性的背景，衔接元素周期表知识，为化学键等后续内容搭建学习支架。 其亮点在于融合科学史话培养科学态度，结合思考交流（如辨析电负性与化学键类型关系）和应用体验（元素性质比较）发展科学思维，用表格对比同周期同主族性质变化强化化学观念。帮助学生构建结构决定性质的认知，为教师提供丰富互动素材提升教学效果。

元素的电负性及其变化规律　元素性质及其递变规律 课时2 第1章 第 3 节 1.认识元素的电负性的周期性变化(重点)。 2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因。 3.了解元素的性质及其递变规律(难点)。 学 习 目 标 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手稿 1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。 科学史话 内 容 索 引 目标一　元素的电负性变化规律及其应用 目标二　元素性质及其递变规律 元素的电负性变化规律及其应用 < 目标一 > 1.电负性及其变化规律 (1)电负性 ①定义： 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 ②意义：元素的电负性越大，其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强； 电负性越小，其原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱。 ③标准：以氟的电负性为4.0作为标准，得出各元素的电负性。 鲍林L.Pauling 1901-1994 (2)电负性周期性变化规律 ①金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 ②对主族元素而言，同周期从左到右，元素的电负性递增。 ③同主族从上而下，元素的电负性递减。 1 电负性 2 3 4 1 电负性 2 3 4 1 电负性 2 3 4 F Cl Br I At (2)电负性周期性变化规律 ④周期表中，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。 2.电负性的应用 (1)比较元素金属性的强弱 一般情况下，元素的电负性越小，元素的金属性越强。 注　氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素； 钫的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。 电负性 2 大于2 大部分为非金属元素 电负性越大，非金属性越强 小于2 大部分为金属元素 电负性越小，金属性越强 2左右 位于分界线处 既有金属性，又有非金属性 (2)确定元素的化合价 电负性小的元素易呈现正价；电负性大的元素易呈现负价。 (3)元素的电负性与化合物类型的关系 两元素电负性 差值大 主要形成离子键 差值小 主要形成共价键 教材拓展 利用电负性解释元素“对角线规则” 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 Al Li Be Mg Si B 这可以由元素的电负性进行解释： Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性分别为1.5、1.5，B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们的原子在形成化学键时吸引电子的能力相当，表现出它们的性质相似。 如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。 1.电负性差值大的元素间都形成离子键，电负性差值小的元素间都形成共价键吗？ 提示　不是所有电负性差值大的元素间都形成离子键，电负性差值小的元素间都形成共价键，如Na、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，HF中存在共价键。 2.电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？ 提示　元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，例如电负性：N<O，而第一电离能：N>O。 思考交流 3.已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.5，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是　　　　　。  Y与W 思考交流 元素性质及其递变规律 < 目标二 > 1.同周期、同主族元素的结构与性质递变规律 结构与性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 最外层电子数 从1递增到7(第1周期除外) 相同 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价=族序数(O、F除外)，非金属元素最低负价=-(8-族序数)(H除外) 原子半径 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐______，酸性逐渐______ 碱性逐渐______，酸性逐渐_______ 第一电离能 电负性 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 减弱 增强 增强 减弱 总体呈增大趋势 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 2.元素周期表中电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 1.(2025·盐城高二期末)C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(N)<r(O)<r(P) B.电负性：χ(Cl)>χ(P)>χ(N) C.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D.最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4>HNO3 √ 应用体验 2.(1)比较离子半径：F-　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)　　　　(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是________________ ______________________________。   小于 大于 Zn的核外电子排布为全充满稳定结构，难失电子 (3)H、B、N中，原子半径最大的是　　。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素　　　　　的相似。  B Si(或硅) 应用体验 (4) Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是______________________________________________________ ___________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________________ _____________________________________________________________________________________________________。 Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，易失电子，故第一电离能更小 从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于B的 I1/(kJ·mol－1) Li　520 Be　900 B　801 Na　496 Mg　738 Al　578 应用体验 1.下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值： 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8 则钙元素的电负性值的最小范围是 A.小于0.8 B.大于1.2 C.在0.8与1.2之间 D.在1.2与1.5之间 √ 自我测试 2.(2025·临沂高二阶段测试)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：③>②>① C.电负性：③>②>① D.最高正化合价：③＝②>① √ 自我测试 本课结束 第1章 第 3 节 $