1.3 元素性质及其变化规律 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修二1.3 元素性质及其变化规律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知主族元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价 B．第一电离能：X可能小于Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y D．简单气态氢化物的稳定性： 2．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是 A．第10、11列属于第Ⅷ族 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为 C．第四周期第8列是铁元素 D．第六周期共包含18种元素 3．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是 A．4s1 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 4．下列说法正确的是 A．第三周期中钠元素的第一电离能最小 B．因同周期主族元素的原子半径从左到石逐渐减小，故其第一电离能逐渐增大 C．在所有元素中，氟元素的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 6．下列曲线表示第ⅦA族元素(F、、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是 A． B． C． D． 7．下列原子半径大小顺序正确的是 ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 8．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为 A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p2 9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…^表示，单位kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为+1价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 10．元素的某性质递变规律如图所示： 某性质代表 A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．简单氢化物的稳定性 11．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 13．下列四种元素中，单质氧化性最强的是 A．原子中p能级有3个电子的元素 B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素 C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素 D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 14．下列有关微拉性质的比较中，正确的是 A．原子半径： B．最高正价： C．第一电离能： D．电负性： 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．简单离子半径：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成 C．W的简单氢化物比Q的更稳定，是因为W的简单氢化物中含有氢键 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y 二、填空题 16．元素第一电离能变化规律： (1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，越来越难失去电子。 (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 17．分析下列图表，回答问题。 (1)N、、、四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 …… 578 1817 2745 11575 …… 则该元素是 (填元素符号)。 (2)某短周期主族元素M的电离能变化如表所示，则M元素位于周期表的第 族。 18．回答下列问题： (1)Mg元素的第一电离能比Al元素的 ，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有 种。 (2)碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 。 (3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式： 。 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 899 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 19．电负性 (1)定义：元素的原子在化合物中 能力的标度。 (2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越 ；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越 。 (3)标准：以氟的电负性为 作为标准，得出各元素的电负性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B C D B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B C D 1．C 【详解】A．同周期两元素的电负性X>Y，可知原子序数X>Y。由于X的电负性较大，X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价，A项正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但由于第ⅡA族和第ⅤA族元素出现反常，故Y的第一电离能也可能大于X的第一电离能，B项正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y，C项错误； D．同周期主族元素从左到右，元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，D项正确。 故选：C。 2．C 【详解】A．第11列为第IB族，故A错误； B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误； C．铁元素处于第四周期第8列，故C正确； D．第六周期第ⅢB族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】由价电子排布式可知A是K、B是N、C是S、D是Fe，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大； 本题选B。 4．A 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能总体呈递增趋势，但由于核外电子排布处于全充满、半充满状态时比较稳定，导致第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比它同周期相邻的两种元素都大，第三周期中钠元素的第一电离能最小，A项正确； B．同周期元素从左到右，第一电离能总体呈递增趋势，但由于核外电子排布处于全充满、半充满状态时比较稳定，导致第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比它同周期相邻的两种元素都大，B项错误； C．氟是最活泼的非金属元素，但其第一电离能比稀有气体元素的小，C项错误； D．金属性：，钾的金属性比镁的强，则钾的第一电离能比镁的小，D项错误； 故选A。 【点睛】元素电离能的变化规律主要包括横向(同周期)递增、纵向(同主族)递减的周期性变化趋势，以及同一元素的逐级电离能逐渐增大()等几个方面。还要注意同周期元素从左到右，第一电离能在增大的趋势中出现的反常现象。 5．B 【详解】A. 同周期从左到右金属性依次降低，第一电离能减小，故Mg>Al，故A正确； B. 锗属于碳族元素，同主族从上到下非金属性依次减弱，第一电离能降低，故B错误； C. Ni的未成对电子数为2，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中电负性最小的是C元素，故C正确； D. F是所有元素中电负性最大的元素，故D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从F到I，非金属性减弱，故A正确； B．卤族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从F到I，其电负性逐渐减小，故B正确； C．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，故C错误； D．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以从F到I，第一电离能减小，故D正确； 答案选C。 7．D 【详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③； 答案选D。 8．B 【分析】I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。 【详解】A．1s2失去1个电子后，1s1再失去一个电子所需的能量为第二电离能； B．1s22s1失去1个电子后，1s2再失去一个电子所需的能量为第二电离能； C．1s22s2失去1个电子后，1s22s1再失去一个电子所需的能量为第二电离能； D．1s22s22p2失去1个电子后，1s22s22p1再失去一个电子所需的能量为第二电离能； 其中1s2是稳定结构，故第二电离能最大； 故选B； 9．C 【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知：第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+ 2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素，由此分析解答。 【详解】A．元素R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误； B．元素R第一、第二电离能相差不大，元素的第三电离能剧增说明R元素位于元素周期表中第ⅡA族元素，B错误； C．R元素的原子最外层共有2个电子，处于原子轨道的全充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素，C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态Be核外电子排布是1s22s2；基态Mg基态原子的电子排布式为ls2s2p63s2，D错误； 故合理选项是C。 10．B 【详解】A．的原子半径依次减小，故不选A； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故选B； C．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性，故不选C； D．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性依次增强，简单氢化物的稳定性，故不选D； 选B。 11．D 【详解】A．非金属性越强，氢化物越稳定，因此四种氢化物的稳定性依次减弱，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则按Mg、Si、N、F的顺序原子半径由大到小，B错误； C．电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，可推测最外层为3个电子，C错误； D．电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41，D正确； 故选D。 12．A 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 13．B 【详解】原子中p能级有3个电子即1s22s22p3的元素是N，原子最外层电子排布为2s22p5的元素是F，原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素是Cl，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减弱，上述四种元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞N＞Al，元素电负性越大其单质的氧化性就越强，故四种元素中，单质氧化性最强的是F，故答案为：B。 14．C 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误； B．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故B错误； C．0族元素，从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能：，故C正确； D．非金属元素的电负性强于金属元素，金属元素的金属性越强，电负性越小，镁元素的金属性强于铝元素，则镁元素的电负性小于铝元素，故D错误； 故选C。 15．D 【分析】短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素，据此作答。 【详解】A．X为Mg元素，Y为Al元素，形成的简单离子均为2、8结构，核电荷数越大，离子半径越小，即X>Y，故A错误； B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接生成NO2，故B错误； C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性 H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，稳定性与氢键无关，故C错误； D．X为Mg元素，Y为Al元素，Mg的金属性强于Al，故Mg的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D正确； 故答案选D。 16． 小 大 减小 容易 【详解】(1)同一周期元素，从左到右，随着原子的最外电子电子数的增加，半径减小，元素的第一电离能总体上呈现从小到大的趋势，越来越难失去电子。 (2)同主族元素，从上到下，元素半径增大，元素的第一电离能逐渐减小，表明元素越来越容易失去电子。 17． ⅡA 【详解】(1)因为，所以该元素的原子最外层有3个电子，为铝元素。 故答案为：Al。 (2)元素M的电离能逐级增大，和差别较小，但，突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明元素M原子失去2个电子后达到稳定结构。 故答案为：ⅡA 18．(1) 大 5 (2) 1s22s22p2 N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定 (3)1s22s22p63s2 【解析】(1) Mg的价电子排布式为3s2，3s为全充满稳定结构；Al的价电子排布式为3s23p1，3p轨道不是稳定结构。元素第一电离能Mg>Al。第2周期元素的第一电离能比Be元素第一电离能大的元素有C、N、O、F、Ne共5种。 (2) 碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，O原子和N原子的价电子排布分别为2s22p4、2s22p3，N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。 (3) 由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成+2价金属阳离子，故A、B元素属于ⅡA族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。 19．(1)吸引电子 (2) 强 弱 (3)4.0 【解析】略 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$