精品解析：海南省文昌中学、华迈实验中学2023-2024学年高二上学期期中段考化学试题

2023-2024学年度第一学期高二年级化学科段考试题 (考试范围：选必一第一章至第三章；考试时间：90分钟；满分：100分) 第1卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不合理的是 A. 长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可避免环境污染 B. 汽车尾气中采用催化转换技术，可提高有害气体的平衡转化率 C. 盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性 D. 氟化钠牙膏含有的能与牙釉质层生成更难溶的，可预防龋齿 2. 一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A. 测定 B. 焰色试验 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液，微热 3. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 5. 制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应 ΔS<0 B. 升高温度，反应速率增大，平衡正向移动 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 6. 已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是 A. 加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B. 加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小 C. 加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D. 适当升高温度，c(Ca2+) 增大 7. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 A. pH测定 B. 蒸干FeCl3溶液制取无水固体 C. 碱式滴定管排气泡 D. 酸碱滴定 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I-→H2O＋IO-     慢 H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I-     快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 是自发反应 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 整个反应的快慢由第一步决定 D. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 室温下，的溶液中H+的数目为 B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13 NA C. 1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA D. 1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA 11. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 12. 常温下，0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. 离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C. 三种盐溶液中水的电离程度都增大 D. c(X-)=c(Y-)＋c(HY)=c(Z-)＋c(HZ) 13. 常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点 B. a点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c点时：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-) D. d点时：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 14