1.3.2 元素的电离能、电负性及其变化规律（课件）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

鲁科版选择性必修2 物质结构与性质 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 交流研讨 请你思考！ 元素的电离能数据有什么应用？ 2 第 3 节 元素性质及其变化规律 第一章 原子结构与元素性质 课时2 元素的电离能、电负性及其变化规律 教材分析 在学生认识元素原子核外电子排布周期性变化对原子半径、得失电子能力的基础上，进一步学习元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性等性质的本质影响，使他们对元素周期律的认识更为深刻，进一步加深"构（原子结构）—位（元素在周期表中的位置）—性（元素性质）"三者关系的。 01 电离能的应用 meiyangyang8602 meiyangyang8602 电离能的应用 交流研讨 ① 判断元素的金属性强弱 Na、Mg、Al 元素的第一电离能逐渐增大，越难失电子，金属性越弱 6 meiyangyang8602 meiyangyang8602 电离能的应用 交流研讨 元素的逐级电离能越来越大 电子越靠近原子核，受到的吸引力越大，则要离开原子所需要的能量越大 由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难 7 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ Na(g) Na+(g) + e- Na+(g) Na2+(g) + e- 496 kJ·mol -1 4 562 kJ·mol -1 △E=4 066 kJ·mol -1 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p6 1s22s22p5 与Ne的核外电子一样 易失去电子 难失去电子 4 066 2 350 8 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 4 066 2 350 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因为Na＋ 的电子排布式为2s22p6 ，是稳定结构，难失电子，同时Na＋ 对电子的引力加大，导致Na＋ 难再失电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。 9 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 易失去电子 难失去电子 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Mg(g) Mg+(g) + e- Mg+(g) Mg2+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p6 1s22s22p5 Mg2+(g) Mg3+(g) + e- 713 6 282 10 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 713 6 282 镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，因为镁失去两个电子后Mg2＋的外围电子排布是2s22p6，是稳定结构，同时Mg2＋对电子的引力加大，因而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。 11 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 易失去电子 难失去电子 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 Al(g) Al+(g) + e- 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Al+(g) Al2+(g) + e- 1s22s22p63s1 1s22s22p6 Al2+(g) Al3+(g) + e- 1s22s22p6 1s22s22p5 Al3+(g) Al4+(g) + e- 1 239 928 8830 12 请你思考！ 表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 1 239 928 8830 铝元素的I1、I2、I3相差不大，I4远大于它们，因为铝失去三个电子后Al3＋的外围电子排布是2s22p6，是稳定结构，同时Al3＋对电子的引力加大，因而不易失去第四个电子，因此铝易形成Al3＋，而不易形成Al4＋。 ② 判断元素的化合价 13 ③ 判断核外电子分层排布 meiyangyang8602 电离能的应用 14 练习 1，某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于( ) A.第ⅠA族 B.第ⅡA族 C.第ⅢA族 D.第ⅣA族 B 2，根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( ) A.Q元素可能是0族元素