河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学考试卷

高二化学 第 1 页 共 8 页 濮阳市一高 2022 级高二上学期第二次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分 100分，考试时间 75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用 0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区．．．．． 域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量： H-1、C-12、O-16 第Ⅰ卷(共 50 分) 一、 单项选择题（本题包括 10 小题。每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 B. CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓 C. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列说法正确的是 A. 软脂酸(CH3(CH2)14COOH)燃烧热的热化学方程式为： CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(g) ΔH=－9273 kJ·mol-1 B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)和 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 两个反应的ΔH相同 C. I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol-1；则 1mol I2(g)和 1mol H2(g)的总能量低于 2mol HI(g)的能量 D. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 3. 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的 pH 都要保持在一定的范围。血浆中 “H2CO3/HCO3—”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡 表示：H+(aq)+HCO3-(aq) H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)，下列说法不正确的是 A. NaHCO3属于强电解质，H2CO3属于弱电解质 B. NaHCO3属于酸式盐，NaHCO3溶液呈酸性 C. 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗 H+ D. 当体系中增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗 OH— 高二化学 第 2 页 共 8 页 4. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中 O3分解过程如图所示，下列说法正确的 是 A．催化反应①、②和总反应均是放热反应 B．决定 O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①正反应的活化能 D．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH 5. 关于工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述错误的是 A. 在合成氨中，v 正(NH3):v 正(H2)=2:3 B. 在恒温恒容下 1mol N2和 1mol H2制 NH3，当 N2体积分数不变时达到平衡 C. 在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，N2的平衡转化率不变 D. 在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，高压比常压有利于合成 SO3 B．向氯水中加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 L 0.5mol/L氨水中含有的 NH4+的数目为 NA B．常温下，1 L纯水中含有的离子数目约为 2×10-7 NA C．1 L 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阴离子总数为 0.3 NA D．1 L pH=2的稀硫酸中含有 H+的数目为 0.02 NA 8. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法正确的 是 A. 所用实验装置如右图所示 B. 为减小实验误差，将 NaOH溶液分多次缓慢加入酸溶液中 C. 本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 测量盐酸的温度后，温度计没有冲洗干净，去测 NaOH溶液的温度，会使测定反应 热偏高 ① ② 第 9题 A项图 高二化学 第 3 页 共 8 页 9. “水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到了水的痕迹。下列与水 相关的说法正确的是 A. 100℃时，纯水的 pH=7 B. 温度升高，纯水中 c(H+)增大， c(OH－)减小 C. 在任何温度下，纯水都呈中性 D. 向纯水中加酸或碱均能抑制水的电离，使水的离子积减小 10. N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究 N2O的分