精品解析：福建省泉州市永春第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学（选择性考试）试题

永春一中高二年级期中考试化学科试卷(选择性考试) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pb 207 一、单项选择题(本题共20小题，共45分，其中1~15题每题2分，16~20题每题3分) 1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是 A. 过程I中太阳能转化为化学能 B. 过程II中化学能转化为电能 C. 2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量 D. H2O的分解反应是吸热反应 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2 3. 下列过程为吸热过程的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 氨气变为液氨 C. 镁条与盐酸的反应 D. 石灰石变成生石灰 4. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 5. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N2在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的焓变∆H<0 B. 升高温度，活化分子数目增多 C. 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D. 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高 6. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2的体积分数不再变化 D. HI的转化率不再改变 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上选择在温度为 400~500 ℃条件下合成氨 D. 将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液： B. 室温下，水电离的的溶液： C. 室温下，的溶液： D. 室温下，的溶液： 10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中，Li+向正极移动 C. 常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb 11. 在室温下，等体积酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。 A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3硫酸跟pH=11氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 12. 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 图示过程中的H2O均参与了反应过程 C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D. 过程Ⅲ只生成了H2O、O2 13. 甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低 B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D. 当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态 14. 下列生产或实