精品解析：广东省广州市真光中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

广州市真光中学2023学年第一学期12月阶段性质量检测 高二化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知；则氢气的燃烧热为 B. 已知；则金刚石比石墨稳定 C. 已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D 已知，；则 2. 下列方程式书写正确的是 A. 的水解方程式： B. 的水解方程式： C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： D. H2S电离方程式： 3. 下列说法正确的是 A. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 B. 的氨水中， C. 物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合后，溶液显中性 D. 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 5. 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中氮原子数为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 的溶液中，数日与数目之比为 D. 一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 7. 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B. 图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 9. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 10. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 11. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 该反应为放热反应 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由II→III步骤决 12. 反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D. 温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为 13. 25℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol.L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol.L-1盐酸 pH=3盐酸 下列说法中正确的是 A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B. ①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性 C. 四种溶液两两等体积混合，①③混合后的溶液中水的电离程度最大 D. ①加入少量NH4Cl固体，溶液中的值变大 14. 25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3 B. 酸性强弱顺序是： C. 加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 D. 加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中 15. 常温下，取两份邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加的稀盐酸，另一份滴加的溶液，溶液中，和的分布分数随的变化如图所示，已知，下列说