2024届高三新高考化学大一轮专题复习题----工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题----工业流程题 1．（2023春·广东·高三校联考开学考试）镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。 已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。 ②部分金属阳离子沉淀的如下表。 沉淀物 开始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6 完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2 请回答下列问题： (1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有 (任写1条)。 (2)“调”时溶液的范围是 ，所得滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为 。 (4)“溶解1”操作中加入的作用为 ，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为 。 (6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。 C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为 ，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为 (用含x、y、z、的代数式表示)。 2．（2023·全国·高三专题练习）锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。 已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ②“滤饼”的成分是SbOCl 回答下列问题： (1)将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是 。 (2)“滤渣2”的成分是 。 (3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为 ；该操作中需要搅拌的原因是 。 (4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是 。 (5)“中和”时反应的化学方程式为 ；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是 。 3．（2022·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图： 已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水 ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质 iii. iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： (1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为 。(写一条) (2)“滤渣1”的主要成分是 。(填化学式) (3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是 。 (4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是 (填标号)。 a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液                c.KSCN溶液和双氧水 (5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是 。 (6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是 。 (7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是 。 4．（2023·河北·高三专题练习）实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒，部分实验过程如下： (1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3，该反应离子方程式为 (2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是 (填名称)。 (3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质，反应后溶液中物质的量减少的离子有 (填化学式) (4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H2SeO3溶液， ，得高纯硒单质。 (必须使用的试剂： BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液) (5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下： I.取0.8400 g样品充分磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液完