第02讲 溶液组成的表示-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

第02讲 溶液组成的表示 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质： 的物质。 （2）溶剂： 其他物质的物质。 （3）溶液质量= + 。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是 ，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是 。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是 。 3．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_ _；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_ _，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_ 。 课时2 溶液浓度的表示 1、溶质的质量分数 （1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2、有关溶质质量分数的简单计算 （1）溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(注意单位统一） *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3、用水稀释改变浓度的方法 （1）用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向 中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将 沿器壁慢慢地注入 中，并用 不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： 首先：要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是 的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； 然后；要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的 ； 最后;将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用 不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 （2）溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 一、溶液的组成 1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 2、一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 3、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 二、溶液浓度的表示 1、溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=。 2、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3、溶液的稀释 （1）加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) （2）加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 考点剖析 考点一：溶液的组成 1．1．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 考点二：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 2．下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（　　） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 硫酸铜溶液 铜 硫酸 B 碘酒 碘 水 C 医用酒精 水 酒精 D 石灰水 氢氧化钙 水 A．A B．B C．C D．D 考点三：