（14）化学反应原理综合——2024届高考化学一轮复习探究高考真题【新高考】

（14）化学反应原理综合—2024届高考化学一轮复习探究高考真题【新高考】 【高考原题】 1. [2023•新课标]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）根据图1数据计算反应的__________。 （2）研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为__________（填步骤前的标号），理由是____________________。 （3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为）使用前经还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。（物质i的摩尔分数：） ①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。 ②进料组成中含有情性气体的图是___________。 ③图3中，当、时，氮气的转化率__________。该温度时，反应的平衡常数__________（化为最简式）。 2. [2023•山东卷]一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.（快） Ⅱ.（慢） 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。 回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变______________（用含的代数式表示）。 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为______________，此时反应Ⅰ正反应速率______________（用含和k的代数式表示）。 （3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后______________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，新的浓度峰值点可能是______________（填标号）。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度______________（填“增大”“减小”或“不变”），的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 3. [2022•湖南卷]聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 Ⅰ.苯乙烯的制备 （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算反应④的_________； （2）在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_________水蒸气作为稀释气（计算时忽略副反应）； （3）在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应： ⑤ ⑥ 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_________，理由是_________； （4）关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_________； A.X射线衍射技术可测定晶体结构 B.可改变乙苯平衡转化率 C.降低了乙苯脱氧反应的活化能 D.改变颗粒大小不影响反应速率 Ⅱ.苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某（Ⅰ）的配合物促进（引发剂，X表示卤素）生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。 （5）引发剂中活性最高的是_________； （6）室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K； ②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_________（所有方程式中计量系数关系均为最简整数比）。 4. [2022•辽宁卷]硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的曲线（热重）及曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、_________和_________（填化学式）。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： （ⅰ）上述过程中的作用为___________________________。 （ⅱ