江苏省宿迁市2023-2024学年高二上学期实验班化学周测4

宿迁青华中学高二第一学期实验班化学周测（4） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是 A．“奋斗者” 号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动 B．从海水中提取镁的过程属于物理变化 C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机 2．下列化学用语或模型正确的是 A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： B．CH4分子的比例模型： C．结构示意图为 的原子，可表示为或 D．H2O2的电子式： 3．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A．CO＋H2O=CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 C．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 4．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 5．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 6．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．银器久置表面变暗 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 7．下列关于电化学原理应用中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－=Cu2+ 8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．SO2(g)＋ O2(g) =SO3(g) ΔH=＋98.3 kJ·mol-1 D．SO2(g)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH=＋196.6 kJ·mol-1 9．支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是 A．高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料 B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 D．该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法 10．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：① ； ② ； ③ ； ④ 。 则为 A． B． C． D． 11．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极 B．②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋ D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 12．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： 13．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化