江苏省宿迁市2023-2024学年青华中学高二化学实验班周练9（反应原理）

高二化学实验班周练9 2023.12.4 1、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。 1． 下列物质既能导电又属电解质的是 A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇 2. 下列电离方程式中，正确的是 A．CH3COOH = CH3COOˉ + H+ B．NaOH = Na+ + OHˉ C．KClO3K+ + ClO3ˉ D．BaSO4 = Ba2+ + S2ˉ+4O2ˉ 3. 在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 4．同体积的1 mol·Lˉ1的HCl．H2SO4．CH3COOH．HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是 A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B．HCl、HNO3中放出H2的量相等 C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 6.某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2 的平衡常数为 A．aˉ1/2 B．a1/2 C．a2 D．aˉ2 7．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 A．反应前后的压强比为5：7 B．达到平衡时NH3的分解率为40％ C．N2的平衡浓度为 mol/(L·s) D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) 8.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是 A 容器内总压强不随时间变化 B 混和物中A2、B2和AB的百分含量一定 C 混和物中A2、B2和AB各浓度相等 D 单位时间内生成n mol A2 ,同时生成n mol B2 9.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是： A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-) C．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D．水的电离是一个吸热过程 10.关于强．弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电 11.在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大 B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小 C．CH3COOH的电离度减小，pH减小 D．电离平衡向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小 12．将c(H+)=10ˉ2 mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b，则a和b的关系为 A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 高二化学实验班周练9-2 2023.12.4 班级 ------------------- 姓名 ----------------------- 得分 ----------------------- 15．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0 （1）则该反应中平衡常数K＝ 。 （2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。 （3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该