精品解析：江西省宜春市清江中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

清江中学23-24上学期半期测 高二化学 一．单选题（每小题3分，共42分） 1. 化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑，最适合做火箭推进剂的是 A. 液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893) B. 液氧-液氢(氢气燃烧热为286) C. 液氧-煤油(煤油热值为) D. 液氧-液氨(氨气燃烧热为316) 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 氧化钙溶于水 B. 铁粉与硫粉共热 C. 强酸强碱中和 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 25℃、时，中含有电子数为11 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为 5. 化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量 B. 该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 6. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C. 该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/mol D. 1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量 7. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 8. 利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436 A. +123.5 kJ/mol B. -123.5 kJ/mol C. -224.2 kJ/mol D. +224.2 kJ/mol 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 使用催化剂可加快转化为的速率 C. 合成氨反应：　，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 D. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 10. 关于。下列说法正确的是 A. 该反应任何温度下都不能自发进行 B. 缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深 C. 恒温恒容密度不变说明达到平衡 D. 升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高 11. 已知反应在10℃时，mol⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是 A. 2 mol⋅L⋅s B. 6 mol⋅L⋅s C. 24 mol⋅L⋅s D. 8 mol⋅L⋅s 12. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是 A. 该反应中，催化剂不能改变的大小 B. 高温条件下，有利于该反应自发进行 C. 每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO D. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大 13. 某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 该温度下的电离常数约为 C. 加水稀释后电离平衡正向移动，增大 D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的 14. 常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是 A. B. b点时， C. c点时， D. a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点 二、填空题（共58分） 15. 氢能是一种绿色新能源，其燃烧的热化学方程式为：。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H O=O 键能/ 436 498 （1）则拆开键所需要的能量为___________。 （2）已知氢气在氯气中完全燃烧放出的热量。请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学反应方程式：___________。 （3）在25℃和下，氢气、一氧化碳的燃烧热分别为、，将和的混合气体完全燃烧生成