2024届高三化学大一轮专题复习- -工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习--工业流程题 1．（2022·河北·模拟预测）常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴()的流程如图(部分产物和条件省略)。 已知： ①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表。 物质 AgCl (砖红色) ②与水剧烈反应生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)“酸浸”工序中用高压枪充入，其目的是 。 (2)“除铝”工序中，加入CoO的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)从溶液中提取的操作包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)“脱水”工序在加热条件下进行，对应的化学方程式为 。 (5)已知“酸浸”后溶液中，。当时， (填“会”或“不会”)生成、沉淀。 (6)测定样品纯度：准确称取样品溶于稀硝酸，配制成250mL溶液。取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。三次平行实验相关数据如表。 实验 开始读数/mL 终点读数/mL Ⅰ 0.45 25.55 Ⅱ 1.24 26.14 Ⅲ 0.25 26.15 ①滴定终点时的现象是 。选择棕色滴定管盛装溶液，其原因是 。 ②该样品纯度为 (列出含w、c的代数式即可)。 ③下列操作可能使测得结果偏高的是 (填字母)。 A．滴加溶液过多 B．装液前未用溶液润洗滴定管 C．滴定前用溶液润洗锥形瓶 D．开始读数时滴定管尖嘴有气泡，终点时无气泡 2．（2022·江苏·模拟预测）钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。 (1)废电池预处理 钴酸锂电池工作时发生反应：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到 的目的。 (2)酸浸正极材料 ①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式： 。 ②其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是 。 (3)沉钴，回收Co(OH)2 向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH= 时，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]。 (4)测定Co(OH)2的含量 Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL。 已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O→I-+S4O(未配平) 计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程) 。 3．（2022·河北·模拟预测）一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：不溶于水和稀酸。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是 。 (2)“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣①的主要成分是 (填化学式)。 (4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某小组进行实验探究，结果如图甲、乙。 ①在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示，试分析当pH介于4~6时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因： 。 ②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是 。 (5)经处理后，可循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。 阴极的电极反应式为 ，装置图中X的化学式为 。 4．（2022·河北·模拟预测）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有