江苏省扬州市邗江区第一中学2023-2024学年高一上学期 12月化学试题

2023级高一第一学期邗江区第一中学十二月学情检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127 一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（ ） A. 必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B. 海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C. 海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D. 近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2. 亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。下列说法正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. 硫离子结构示意图： C. H2O的摩尔质量：18g D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2- 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、盐酸都属于化合物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D. 氨水能导电，故NH3属于电解质 4. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. C和O2 C. CO2和NaOH D. Fe和Cl2 5. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 还原产物 C. 是氧化剂 D. 得到电子 6. 下列说法正确的是 A. 1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023 B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023 C. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol D. 1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中Fe3+效果 B. 侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C. SO2具有氧化性，可用于食物的抗氧化剂 D. 向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用盐酸酸化的硝酸银溶液鉴别自来水和蒸馏水 B. 用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物 C. 将Cl2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶探究漂白原理 D. 用饱和NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体 造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对SO2使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。 9. 实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁验证的还原性 10. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性 C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 11. 我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4。 下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A. 1molFeS2参与反应转移电子数为11mol B. 反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 C. 从沸腾炉中出来的气体可直接进入接触室 D. 在吸收塔中用水吸收SO3 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Cl-)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、H+、ClO-、 B. 澄清透明溶液中：K+、Fe2+、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 13. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D. 定容后摇