第3章物质在水溶液中的行为2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章综合测评 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H＋＋CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 2．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(　　) A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水电离出的c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液一定呈中性 D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO B．滴加KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO 4．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．0.1mol·L－1HCN溶液的pH约为3 B．HCN水溶液中，c(H＋)>c(OH－) C．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．HCN易溶于水 5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 6．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作与现象 结论 A 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有[Al(OH)4]－ C 将润湿的淀粉—碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 7.常温下，在pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是(　　) A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在 B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种 D．该溶液中c（Cl－）至少为0.2mol·L－1 8．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（　　） A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．相同条件下，A、C两点溶液中，C点溶液的温度较高 C．相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：C<B<A D．A点溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.050mol·L－1 9．下列有关说法正确的是（　　） A．已知电离平衡常数（25℃）∶Ka（HClO）＝2.95×10－8mol·L－1；Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7mol·L－1、Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11mol·L－1。将少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5mol·L－1，含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中有：c（HA）>c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋） C．冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．在25℃，Ksp（AgCl）约为1.8×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）约为4×10－12mol3·L－3，向均为0.1mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol·L