专题19 质量守恒和化学方程式（讲义）-备战2024年中考科学一轮复习考点帮（浙江专用）

专题19 质量守恒和化学方程式（讲义） 模块导航： 模块一、命题趋势 模块二、知识重构 模块三、重点考向典题精练 考向一、质量守恒定律的应用 考向二、质量守恒定律的验证 考向三、化学方程式书写 考向四、化学方程式计算 命题趋势 1.质量守恒定律的命题点有：①根据宏观质量守恒计算物质的质量；②根据微观原子守恒计算物质的化学式；③根据物质的质量关系表格或坐标图写化学反应的表达式、判断化学反应类型等，多在选择题和填空题中出现，填空题中多以方框中的微粒变化等形式考察． 2化学方程式书写及其含义的命题点有：①化学方程式的配平；②根据信息书写化学方程式；③判断化学方程式是否书写正确；④判断化学方程式的含义是否正确，说出化学方程式的含义等，命题时常常在选择题或填空题中出现． 3.方程式计算命题点有：①方程式计算的基本步骤；②化学方程式计算与溶液的质量分数结合考察等．多在填空题和计算解答题中出现． 知识重构 知识点一：质量守恒 1．质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。 2.反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（注意：质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。） 但化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。 知识点二：化学方程式的意义与配平 1．书写原则 (1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 (2)要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 2．书写步骤： (1)根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。 (2)配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 3．意义 如反应2H2O22H2O＋O2↑表示的意义为： (1)宏观①质的方面：过氧化氢在MnO2催化作用下反应生成水和氧气。 ②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。 (2)微观：2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成2个水分子和1个氧气分子。 知识点三：化学方程式计算 1.化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 注意：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或 1-杂质的质量分数） 重点考向典题精炼 考向一、质量守恒定律的应用 1．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法错误的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．该反应符合质量守恒定律 C．反应前后各元素化合价均发生了改变 D．两种反应物均为化合物 2．瓷上世界，共享未来。11月8日，2022中国景德镇国际陶瓷博览会隆重开幕。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为（　　） A．SiO2 B．SiO C．SiO3 D．Si 3．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g a 16 14 20 A．a值为30 B．Q可能是催化剂 C．该反应为分解反应 D．参加反应的Y与Z的质量比为2：3 4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为7∶10 D．该反应中甲、丙的质量比为14∶17 5．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氨两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：1 6．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质