第四章 物质结构 元素周期律-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册思维导图

第四章物质结构元素周期律 质子→Z个→决定元素的种类 原子核 原子X 中子→亿-0个解同位素 核外电子→Z个→最外层电子数决定元素的化学性质 构成原子的 微粒及作用 化合价 质量数 ±b 大 2X m 所带正、负电荷数 质子数（核电荷数） 所含X原子数 质子数=核电荷数=核外电子数 微粒之间 质量数=质子数+中子数 的数目关系 阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数 阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数 原子结构 能量最低原理一 核外电子先排布能量最低的电子层，由里向外依次 排布在能量逐步升高的电子层即按KLMNOPQ数序排列 核外各电子层最多容纳2n2个电子 核外 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) 电子 次外层电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个 排布 电子层数侧 》 字母代号 Q 各电子层 最多容纳电子数2的 8 由内到外 32 98 高核远近 由近到远 原的电子星偏型 能量高低 由任到高 电子层 粒子符号→ a 层内电子数 原子结构示意图 原子核核内质子数或核电荷数 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子 数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电 子数 1 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。 原子序号 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 编排 周期一把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 原则 族 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列 全部为金属 元素 8、9、10 注意周期 非金属分布0种数 个纵列 表边界 A NA VA UUA 2 周 18 长周期 32 元素周期表 「短周期：第一、二、三周期，元素种类分别288 元素 周期(7个) 周期 长周期：第四、五、六、七周期，元素种类分别8、18、32、32 表的 结构 主族()：由短周期元素和长周期元素共同构成，共7个 副族(B)：由长周期元素构成，共7个 族(16个) 第Ⅷ族：第8910三个纵列 0族：第10纵列 横行叫周期，现有一至七：三四分长短，四长副族现： 记忆口诀 竖行称作族，总共十六族：Ⅷ族最特殊，三列是一族： 二三分主副，先主后副族：铜锕各十五，均属ⅢB族。 原子序数 92 U 元素符号 元素名称 素周期表中的方 (注*的是 价电子排布（加小括号的 格中各符号的意义 人造元素)】 5f6d7s 指可能的电子排布) 238.0 相对原子质量（加中括号的 数据为该放射性元素半衰期 最长同位素的质量数) 2 名称 内容 元素 核素 同位素 同素异形体 项目 质子数相同的一 质子数、中子数都 质子数相同、中子数同种元素形成的不同 本质 四素的区别 类原子的总称 一定的原子 不同的核素 单质 范酶 同类原子 原子 原子 单质 化学反应中的最小 化学性质几乎完全相 特性 只有种类，没有个数 元素相同，性质不同 微粒 同，物理性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 、C℃三种 、C℃互为同 0,与0 举例 H、C、0三种元素 核素 位素 互为同素异形体 核素 六同一 质子数、核电荷数、 核外电子数、同一种元素、位置相同、 同位素 化学性质几乎相同 三不同一中子数、质量数、物理性质 具有相同核电荷数的同一类原子的总 称，同种元素可有多种不同的核素 元素 元素、核素、 同位素关系 核素 核素 具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子 同位素 质子数相同，中子数不同的同一元 素的不同核素的互称 3 在周期表中的位置一第【A族 原子结构特点 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元 相似性一 素的最高正价为十1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱（所以 称为碱金属)，典型的活泼金属元素 递变性 随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子 半径逐渐增大 碱金属单质都有银白色的金属光泽（铯略带金色光泽）、硬度小、密 相似性 度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为 液态，可做原子反应堆的导热剂 在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐 物 递变性 渐降低，密度呈增大趋势（但pNa>p,且Li、Na、 K的密度小于 1;Rb、Cs的密度大于1 质 物质名森 颜色和状态 密度/gcm了 熔点℃ 沸点℃ 锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 破金属 钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774 物 银白色，柔软 1.532 38.89 688 绝 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 L1与0：反应 4Li+0,△ 2L0 L与氧气不