第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．纯碱可用来治疗胃酸过多 B．碳酸钙和二氧化硅均可用作牙膏中的摩擦剂 C．利用放射性同位素释放的射线诊断和治疗疾病 D．储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是 A．X、Y只能形成一种化合物 B．原子半径： C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．Y、Z形成的化合物中可能含离子键 3．下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液： B．与反应产生的溶液： C．酸性溶液： D．含有的溶液： 5．美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A．的中子数为60 B．的质子数为28 C．与互为同位素 D．该过程属于化学变化 6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D．溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈 7．元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D．X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 8．用中子轰击原子产生α粒子(即氮核)的核反应为：。已知Y原子在同周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是 A．X元素位于元素周期表第VA族 B．Y单质在空气中燃烧的产物是 C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体 9．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀印刷电路板上的铜： B．氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液： C．常温下，溶于水中的部分氯气与水反应： D．醋酸溶解鸡蛋壳： 10．硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是 A．硒原子的最外层电子数为6 B．氢化物的稳定性： C．硒位于元素周期表第16纵列 D．既做氧化剂又做还原剂 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．重水中所含中子数为 B．标准状况下，中所含氧原子数目为 C．高温下，与足量水蒸气反应，转移电子数为 D．足量与浓盐酸反应，最多制得的分子数为 12．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是 A．简单氢化物的还原性：Z<X B．Q的氧化物对应的水化物是强酸 C．W可与水反应生成H2 D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物 二、非选择题 13．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： (1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是 。 (2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是 。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是 。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为 。 序号 锂含量/％ 氧化剂 浸出液 浓度 浸出渣中 含量/％ 1 3.7 3.5 9.02 0.10 2 3.7 3.5 9.05 0.08 3 3.7 3.5 7.05 0.93 4 3.7 3.5 8.24 0.43 (3)“浸出液”循环两次的目的是 。 (4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为 。 (5)“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。 14．随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：      (1)元素F在元素周期表中的位置是 。 (2)元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是 (填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 。(填化学式) (3)化合物BD2所含的化学键类型是 。由固态变为气态克服的微粒间作用力是 。 (4)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为 ，氮气(NH3)的电子式为 。 15．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。   (1)G元素在周期表中的位置为 。 (2)元素A 与C形成 分子的电子式为 ，B元素的单质的结构式为 。 (3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。(填元素符号) (4)D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有 (填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 (5)元素C、G形成的简单气态氢化物中， 与 的稳定性较强的是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A B C D B B B 题号 11 12 答案 C C 13．(1)第二周期第ⅠA (2) 与盐酸反应产生，污染生产环境 防止H2O2分解和盐酸挥发 (3)可提高盐酸与H2O2的利用率 (4)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑ (5)水浴加热、趁热过滤 14．(1)第3周期ⅢA族 (2) H2S HClO4 (3) 共价键 分子间作用力或范德华力 (4) Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH    15．(1)第三周期第ⅥA族 (2) (3)Si>C>N (4) 离子键、极性共价键 (5)H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$