第四章 物质结构元素周期律 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 课后练习 一、单选题 1．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A．金属性： B．酸性： C．碱性： D．热稳定性： 2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B．碳酸锶(SrCO3)难溶于水，但易溶于盐酸 C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 D．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 4．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数 B．已知酸性：，则可以证明元素原子得电子能力： C．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．同周期的IIA族元素和IIIA族元素的原子序数只相差1 5．某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．X的最高价含氧酸为弱酸 C．W和Y形成的化合物中只含有极性键 D．工业上制得的熔融态的Z单质，可在氮气中冷却 6．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A．K可以保存在水中 B．K可以与水剧烈反应，生成氧气 C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化 D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 7．饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括 A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 8．下列性质的递变规律错误的是 A．酸性： B．碱性： C．离子半径： D．热稳定性： 9．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是 A．只含离子键 B．的质子数为10 C．结构示意图为 D．的电子式为 10．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D．KOH 11．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 12．德国制药商赫希斯特公司于1987年首次合成了罗红霉素，它一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M属于四种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y<Z<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C．X与M组成的化合物X2M2能用作消毒剂 D．Z、M简单离子半径：Z>M 二、非选择题 13．下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③ ⑤(选填“>”或“<”)。 (3)⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质 (填化学式)。 (4)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性： 甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 。(填字母) A．、、的熔点逐渐升高    B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强    D．、、的还原性逐渐增强 14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol/L的盐酸中 (1)试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。 (3)实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放、C中盛放 (填写试剂名称)，C中反应的离子方程式为 。 (4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。 15．Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。 (1)反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。 A．把烧杯中的冷水换成热水    B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)    (3)实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 (4)问题探究： ①装置E中酸性溶液的作用是 。 ②试管F中发生反应的离子方程式为 。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。 ④依据试管D中的反应， (填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B C D C D D 题号 11 12 答案 B A 13．(1)同位素 (2)< (3) (4) 乙 BD 14．(1) 钾 铝 (2) 分液漏斗 防止倒吸 (3) 硫化钠 (4) 硅酸钠溶液 出现白色胶状物质 饱和碳酸氢钠溶液 15．(1)D (2)AB (3)检查装置的气密性 (4) 除去SO2气体 CO2+H2O+=H2SiO3↓+或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+2 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 不能 二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$