2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练---工业流程题 一、解答题 1．（2023上·江苏镇江·高三江苏省镇江第一中学校考阶段练习）物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。利用NaClO氧化尿素[](N为价)制备(水合肼)的实验流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式 。 (2)步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，为避免温度过高，可采用的措施是 、 。 (3)步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将 水溶液逐滴滴入 溶液中。 (4)生成水合肼反应的化学方程式为 。 2．（2024·四川绵阳·统考一模）纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、，含少量、等)为原料制备纳米ZnO的流程如下： 已知：i.；受热易分解，放出氨气； ii.。 (1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。 ①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因： 。 ②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明 (填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。 A．ZnO和    B．ZnO    C． ③浸取过程加入的目的是 。 (2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式： 。 (3)适量能将等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？ (填“是”或“否”)，［已知：，；化学反应完全，化学反应不发生］，用计算说明原因 。 (4)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由： 。 (5)写出流程中“沉锌”的离子方程式： 。 (6)该流程中可以循环利用的物质是 (写出主要成分的化学式)。 3．（2023上·湖南长沙·高三统考阶段练习）镓是制作高性能半导体的重要原料，常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。一种利用湿法提锌后的浸出渣(主要含一定量和、、、的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)已知的熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，据此推断固态的晶体类型为 。 (2)写出能提高“溶浸”速率的一个措施 。 (3)滤渣3的成分除过量的锌以外还含有 。 (4)往酸化的溶液中加入发生反应的化学方程式为 。 (5)在0.1mol/L的溶液中，下列说法正确的是 。 a． b． c． d．加水稀释变大 (6)滤渣4经溶解后经一系列操作可获得，制得的在烘干时需减压烘干的原因是 。 (7)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为 。 (8)已知：Ga在碱性溶液中以形式存在，写出电解制镓时的阴极电极反应式 。 4．（2023上·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）以红土镍矿(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下： 已知：①氢氧化物 氢氧化物 ②氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为。 ③的摩尔质量。 回答下列问题： (1)为提高浸出效率，可以采取 措施(写出两条)。 (2)“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式： 。 (3)常温下，若浸取液中各离子浓度均为，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH为 。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全) (4)通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由1kg红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为95%，再经后续一系列处理可得到37.44g的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为 %(结果保留两位有效数字)。 (5)“热解再生”可产生的两种物质是 。(填化学式) (6)金属镍的晶胞结构如图(a)所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图(b)所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为 ；若Ni的原子半径为，晶