江苏省扬州市邗江区第一中学2023-2024学年高一上学期 12月化学试题

班级： 姓名： 2023级高一第一学期邗江区第一中学十二月学情检测 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量H:10:16Na:23S:32C:35.5Fe:56Cu:64l:127 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球义不容辞。下列有关说法正确 的是 A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C.海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过关 2.亚硫酸可被H202氧化生成硫酸H2S03+H2O2=H2S04+H20。下列说法正确的是 A.10和80互为同位素 B.硫离子结构示意图： C.H20的摩尔质量：18g D.硫酸的电离方程式：H2S04=2H+S++402 3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A.干冰、冰、盐酸都属于化合物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D.氨水能导电，故NH3属于电解质 4.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2 B.Fe和Cl2 C.CO2和NaoH D.C和O2 5.从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+HSO,+HO2=KSO4+l2+2HO。下列有关该反应的说 法正确的是 A.KI发生还原反应 B.K2SO。是还原产物 C.H2SO4是氧化剂 D.H202得到电子 6.下列说法正确的是 A.1.8gH20中所含电子的数目为6.021023 B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为46.021023 C.0.2mol/LAICI3溶液中C十物质的量为0.6mol D.1 mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为36.021023 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 班级： 姓名： A.补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中Fe3+的效果 B.侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C.S02具有氧化性，可用于食物的抗氧化剂 D.向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 8.下列实验方案能达到实验目的的是 A.用盐酸酸化的硝酸银溶液鉴别自来水和蒸馏水 B.用分液漏斗分离氯水与酒精的混合物 C.将C2分别通入放有干燥和湿润的有色布条的广口瓶探究漂白原理 D.用饱和NaOH溶液除去C2气体中混有的少量HCI气体 阅读下列材料，完成9-11题： 造纸工业常用S02作漂白剂：食品中添加适量S02可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对SO2使用 范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0,25gL。硫酸是重要的化工原料，工业上以 硫黄或黄铁矿（主要成分FeS2,烧渣主要成分为FezO)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时， SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。 一浓硫酸 品红溶液 9.实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A.用装置甲制取SO, B.用装置乙千燥S02 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁验证SO2的还原性 10.下列关于S02说法不正确的是 班级： 姓名： A,工业制备疏酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性 C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了S02的氧化性 D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体 现了S02的漂白性 11.我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应： ①4Fes+102高温2Fe,0+8S02:②2S0z+0,催张2S0:®s0+H比0=s0, 下列有关工业制硫酸的说法正确的是 A.1 mol FeS2参与反应转移电子数为11mol B.反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂 C.从沸腾炉中出来的气体可直接进入接触室 D.在吸收塔中用水吸收SO3 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(C)=0.1moL的溶液中：Ag、H、CI0、S042 B.澄清透明的溶液中：K*、Fe2+、S042、NO3 C.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg+、NH4、HCO3、C D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K+、CO,2、NO3 13.配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C.氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D.定容后摇