5.2 微粒之间的相互作用 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课后练习 一、单选题 1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　） A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键 2．下列物质中含有非极性共价键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2 3．下列氢化物最不稳定的是（　　） A． B． C． D． 4．下列说法中错误的是（　　） A．水汽化过程中破坏了氢键和共价键 B．酸性强弱：甲酸>乙酸>丙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．用X射线衍射实验可鉴别食盐是否为晶体 5．下列说法错误的是（　　） A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．氢键是一种特殊的化学键 D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离 6．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　） A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 7．下列化学用语错误的是（　　） A．乙酸的实验式CH2O B．羟基电子式 C．醛基的结构简式﹣COH D．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式 8．下列含有非极性键的化合物是（　　） A． B． C． D． 9．下列几种氢键：① ；② ；③ ；④ 。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（　　） A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 10．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（　　） A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐 C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 D．Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 11．下列说法正确的是（　　） ①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 ②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键 ③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化 ④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关． A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 12．下列说法正确的是（　　） ①化学键存在分子之间 ②任何物质中都存在化学键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构 ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电 ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣ ⑨化学键断裂，一定发生化学变化． A．⑤⑦ B．①④⑤⑥ C．④⑤⑥⑦ D．全部 13．下列化学用语正确的是（　　） A．乙烯（电子式为H： ： ：H）的结构简式：CH2CH2 B．CO2的球棍模型： C．氯化镁的电子式： D．K+的结构示意图： 14．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　） A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2 15．下列含有共价键的离子化合物是（　　） A．Al2O3 B．NH3·H2O C．CH3COONa D．Na2O 16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（　　） A．W的氧化物的水化物一定是强酸 B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．简单离子半径：W>Y D．Y与W形成的化合物一定含有共价键 二、综合题 17．下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 　 　 二 　 　 　 ② ③ ④ ⑤ 　 三 ⑥ ⑦ 　 　 　 ⑧ ⑨ 　 （1）元素①和⑦形成的化合物的化学式为　 　。 （2）元素⑥的过氧化物的电子式　 　，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为　 　。 （3）元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为　 　(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是　 　(填化学式)。 （4）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机