5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 一、单选题 1．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X﹣离子，则该元素在周期表中所在的族为（　　） ①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族． A．只可能是① B．只可能是③ C．可能是①或③ D．可能是①或②或③ 2．冶炼金属铝时，常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r(Al)>r(Na) B．碱性：Al(OH)3>NaOH C．热稳定性：H2O>HF D．氧化性：F2>O2 3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　） A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2 C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多 4．下列有关性质的比较，错误的是（　　） A．金属性： B．碱性： C．酸性： D．沸点： 5．下列各组中的元素，同属于第3周期的是（　　） A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅 C．镁、铝、氧 D．氟、氯、硫 6．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物； ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体． A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　） A．C，N，O，F的原子半径依次减小 B．Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．C，N，O，F的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 9．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（　　） A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+ 10．短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是（　　） A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价 B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数 C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径 D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　） A．原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 12．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（　　） A B 　 C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　） A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W） 14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（　　） A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族 D．Y的基态原子的核外电子排布式为 15．下列说法正确的是（　　） ①1H、2H、3H为三种不同的核素； ②1H、2H、3H互为同位素； ③1H、2H、3H互为同素异形体； ④114号元素位于周期表第七周期VA族； ⑤氢元素质量数为1； ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置； ⑦互为同位素的原子性质相同． A．①②⑥⑦ B．①②③⑥ C．①②⑥ D．①②③⑥⑦ 16．短周期主族非金属元素X