假期作业(十)元素周期律-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(十) 元素周期律 一、元素周期律及应用 1.元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 项目 同周期 (左→右) 同主族 (上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减 小阴离子逐渐 减小r(阴离子) >r(阳离子) 逐渐增大 续表 性 质 化合价 最高正化合 价由+1→ +7(O、F 除外)负 化 合价=-(8 - 主 族 序 数) 相同,最高正化 合价=主族序 数(O、F除外) 元素的金属 性 和 非 金 属性 金属性逐渐 减弱 非金属性逐 渐增强 金 属 性 逐 渐 增强 非金属性逐渐 减弱 离子的氧化 性、还原性 阳离子氧化 性逐渐增强 阴离子还原 性逐渐减弱 阳离子氧化性 逐渐减弱 阴离子还原性 逐渐增强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —94— 高一寒假·化学 续表 性 质 气态氢化物 的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化 物对应的水 化 物 的 酸 碱性 碱性逐渐 减弱 酸性逐渐 增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 3.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如:金 属 性:Mg>Al、Ca> Mg,则 碱 性: Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2, 则Ca(OH)2>Al(OH)3。 ②推测未知元素的某些性质。 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可 推知Be(OH)2难溶;再如:已知卤族元素的 性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固 体,与氢气难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸 性,AgAt不溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近, 如:Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、 As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在 过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 二、元素周期表中原子序数的有关规律 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差。 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族):同主 族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元 素所在周期的元素种类数目; ②元素周期表中右侧元素(ⅢA~ⅦA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周 期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为 1,11,25。 三、金属性和非金属性强弱的判断方法 四、元素位—构—性的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的 位置和元素的主要性质,元素在周期表中的 位置反映了元素的原子结构和元素的主要 性质,故三者之间可相互推断。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —05— 假期作业 考点1 考查元素金属性和非金属性强弱 的比较 [例1] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 表中的相对位置如图所示,下列说法中正确 的是 ( ) A.原子半径Y<Z<W B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高 正化合价高 C.元素 W的最高价氧化物对应的水化物的 酸性比Q的弱 D.元素X的气态氢化物的热稳定性大于元 素Y的气态氢化物的稳定性 解析 根据元素在周期表中的位置可知, X为 N、Y为O、Z为 Al、W 为S、Q为Cl。 A项,原子半径:Y<W<Z,故 A错误;B 项,Y 为 O,其 没 有 最 高 正 化 合 价,X为 N,N的最高正化合价为+5,无 法 比 较, 故B错误;C项,非金属性 W<Q,则最高 价氧化物对应的水化物酸性 W<Q,故C 正确;D项,非金属性越强,对应的气态氢 化物热稳定性越强,非金属性X<Y,则气 态氢化物的热稳定性X<Y,故D错误。 答案 C 考点2 考查粒子半径大小比较 [例2] 下列微粒中,半径最大的是 ( ) A.S2- B.Cl- C.Cl D.K+ 解析 四种微粒均有3个电子层,电子排布 相同的离子,其核电荷数越大,离子半径越 小;Cl和C