假期作业(七)铁及其化合物-【百汇大课堂·寒假作业】2023-2024学年高一化学假期作业（新教材）

假期作业 假期作业(七) 铁及其化合物 一、铁及其重要化合物的性质 1.铁 铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,是一 种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一 种典型的变价金属元素。 (1)结构 (2)铁的物理性质 银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导 电、延展性,能被磁铁吸引。 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化 合价为+2价和+3价。 2.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 +2 +3 +2,+3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H+反应的 离子方程式 FeO+2H+􀪅􀪅 Fe2++H2O Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+ 􀪅􀪅Fe2++ 2Fe3++4H2O 3.铁的氢氧化物 (1)Fe(OH)2 是白色絮状物,易被空气中的 氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色迅速变 成灰绿色,最后变成红褐色,方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3。 (2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体,在空 气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O), 受热易分解,方程式为2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+ 3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反 应,离 子 方 程 式:Fe3+ + 3OH- 􀪅􀪅 Fe(OH)3↓。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —53— 高一寒假·化学 4.亚铁盐 (1)Fe2+的氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+处于铁的 中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以 还原性为主,如:遇 Br2、Cl2、H2O2、NO-3 (H+)等均表现为还原性。 Fe2+的酸性溶液与 H2O2 反应的离子方程 式:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 􀪅􀪅2Fe3+ +2H2O。 (2)可水解 Fe(OH)2 是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚 铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加 少量硫酸抑制Fe2+的水解,加少量铁屑防 止Fe2+被氧化。 5.铁盐的性质及应用 氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+处 于铁的高价态,遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现 为氧化性。 ①Fe3+与S2-、I-、HS-、SO2-3 等具有较强 还原性的离子不能大量共存。 ②Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔,反应的 离 子 方 程 式 为 2Fe3+ + Cu 􀪅􀪅Cu2+ +2Fe2+。 二、Fe2+和Fe3+的检验 1.Fe2+、Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 溶 液 加KSCN溶液 无明显现象 加氯水 → 溶液变 红色 →Fe 2+→ 溶液变红色 →Fe3+→ (2)用NaOH溶液 溶 液 加NaOH溶液 白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 →Fe2+→ 红褐色沉淀 →Fe3+→ (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+ 的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液 →溶液变红色,说明 含有Fe3+。 混合溶液 滴加酸性 KMnO4 溶液 →KMnO4 溶液紫红色 褪去,说明含有Fe2+。 2.含铁物质的除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加过量铁粉后过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或 H2O2 FeCl2 CuCl2 加过量铁粉后过滤 考点1 考查铁及其化合物的性质 [例1] 有关铁及其化合物的说法正确的是 ( ) A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3 溶 液中,制备Fe(OH)3胶体 B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁 比铜金属性强 C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓 的盐酸中再加水稀释 D.Fe与Cl2 反应生成FeCl3,推测Fe与I2 反应生成FeI3 解析 制备Fe(OH)3 胶体,应将饱和氯化 铁溶液滴入沸水中,A项错误;铁离子与铜 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋