精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（理科）试题

八一中学2023—2024学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷(理科) 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(共25小题，每题2分) 1. 下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是 A. 生石灰溶于水 B. 锌粒和稀硫酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 化石燃料燃烧 2. 已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 3. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动 B. 该反应生成了具有非极性共价键的 C. 使用催化剂可以改变反应的焓变 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 4. 已知H-H键的键能为a kJ⋅mol-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol-1，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-c kJ⋅mol-1(c>0)，下列说法正确的是 A. 断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ B. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ D. 断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ 5. 一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是 A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为1.25mol D. 该反应方程式中， 6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 7. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是 A. 图d中，曲线a一定增加了催化剂 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D. 由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应 8. 下列叙述不正确的是 A. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体CuSO4，加快速率 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解 C. 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 9. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s) C. v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min) 10. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 11. 下列溶液呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 由水电离出的c(H＋)相等 B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1 C. 由水电离出c(H＋)都是0.01 mol·L-1 D. 两者都促进了水的电离 13. 常温下，稀释 0. 1 mol•L-1 Na2SO3溶液 ，图中纵坐标可以表示 A. 水解的平衡常数 B. 溶液的 pH C. 溶液中 的数目 D. 溶液中的 c() 14. 在纯水中存在平衡：H2OH++OH-，若使水的电离平衡正向移动，并使OH-的浓度增大，则应加入的物质是 A. CH3COOH B. KOH C. KHSO4 D. Na 15. 下列事实，与盐类水解无关的是