专题08常见的酸和碱（考点详解）-备战2024年中考化学考点微专题(广东专用）

专题08 常见的酸和碱 命题点1 盐酸和硫酸的性质和用途 命题点2　氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 命题点3　氢氧化钠、氢氧化钙的变质 盐酸和硫酸的性质和用途 本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①盐酸和硫酸的物理性质和用途，进行判断；②盐酸和硫酸的化学性质；③浓硫酸的特性和稀释。 物理性质 物质 （浓）盐酸 （浓）硫酸 颜色、状态 无色液体 无色油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 挥发性 难挥发 用途 盐酸用于金属表面 、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化 硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作 共性 在水溶液中都能解离出 和酸根离子（或氯离子） 化学性质 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液不变色 活泼金属(K、Ca、Na除外)反应生成氢气 金属+酸=盐+氢气 （铁与酸反应只能生成 ) 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 与金属氧化物反应生成盐和水 金属氧化物+酸=盐+水 与碱反应生成盐和水 酸+碱=盐+水 NaOH＋HCl ==NaCl+H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ==CuSO4+2H2O 与某些盐反应 酸+盐=新酸+新盐 Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 与某些盐反应 (检验氯离子) (检验硫酸根离子) 2. 浓硫酸的特性 (1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作 ，一般干燥 (如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如 、SO2等)。 (2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 (3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 。②浓硫酸的稀释（ 。）。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③ 浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口溶液的质量减少（ ）；浓硫酸具有吸水性，敞开瓶口溶液的质量 （溶剂增加）。 【典例精讲】 1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是（ ） A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 2.（2023年湖南省衡阳市中考）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ） A．读取液体体积 B．闻气体气味 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 3.（2023年湖南省郴州市中考）下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 4.（2023年山东省滨州市中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 [方法指导] 解答此类问题要熟悉常见酸的性质和用途，特别是利用酸的化学性质书写对应反应的化学方程式时，会灵活运用其规律书写，比如酸与活泼金属反应可以套用模板：金属+酸==盐+氢气（或置换反应）。 氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，进行判断；②氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化[Ca(OH)2] 俗称 物理性质 颜色 状态 白色固体 白色固体 溶解性 微溶于水 吸水