精品解析：北京市铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京市铁路第二中学2023—2024学年度第一学期期中试卷 高二化学选择性必修一 本试卷共12页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 镁与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 2. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A B. ； C. D. 4. “84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确是 A. 二者均属于钠盐 B. 二者的水溶液均呈碱性 C. 二者在水中均能完全电离 D. 二者均属于强电解质 5. 在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A. 单位时间内消耗2mol的同时生成1mol B. 的转化率不再变化 C. 、、的物质的量之比为2：1：2 D. 体系的压强不再变化 6. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾(化学式为)净水 B. 用稀盐酸清除水垢(主要成分) C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 7. 常温下，下列溶液中的是 A. 氨水 B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 硫酸 8. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 9. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 10. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A. 常温下，溶液的 B. 亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性 C. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D. 0.1 mol/L 溶液中， mol/L 11. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 12. 已知，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A. B. 和的总能量小于 C. 完全反应放出热量 D. 生成的能量变化小于 13. 常温下，对于0.1 mol⋅L氨水(pH约为8)，下列判断正确的的是 A. 取10 mL加水稀释到1 L后，溶液的 B. 加入少量NaOH，溶液中减小，减小 C. 与溶液反应的离子方程式为 D. 滴加0.10 mol·L HCl溶液到，溶液中离子浓度关系为： 14. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。 下列说法不正确的是 A. 甲酸分解制CO的反应△H＞0 B. 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ， 15. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率： B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C. 该反应的 D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则 16. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色