高二化学寒假作业-2022-2023学年河南省焦作市第十一中学高二模拟练习

高二化学寒假作业1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．关于活化分子和有效碰撞，下列说法不正确的是 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．使用催化剂，活化分子百分数增大 D．升高温度，活化分子百分数增大 3．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = ＋393.5 kJ/mol B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H = －393.5 kJ/mol C．C+O2=CO2 △H = －393.5 kJ/mol D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = －393.5 kJ/mol 5．常温下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，PH为 A．13 B．12 C．11 D．10 7．对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v（A2）= 0.4 mol·L-1·s-1 B．v（B2）= 0.8 mol·L-1·s-1 C．v（C） = 0.6 mol·L-1·s-1 D．v（B2）= 42 mol·L-1·min-1 9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．CaCO3不易溶于水，易溶于盐酸 C．在AgNO3溶液中先加入NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入Na2S溶液，观察到白色沉淀转化成黑色沉淀 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 11．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．5＞4＞2＞3＞1 B．4＞3＞2＞1＞5 C．4＞2＞1＞3＞5 D．3＞5＞2＞4＞1 13．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c（CH3COO－）＞c（Na＋） B．c（CH3COO－＜c（Na＋） C．c（CH3COO－）=c（Na＋） D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系 15．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变 17．在一体积为10 L的容器中，通入2 mol CO和3 mol H2O，在一定条件时发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图： （1）0～4min的平均反应速率v（H2O）＝__________mol／（L·min）。 （2）在该条件下，此反应的平衡常数K＝____________。（写表达式） （3）该反应在第4 min达到平衡时CO的转化率为_______________。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。（填选项字母） A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．ν（H2）正＝ν（H2O）逆 D．c（CO2）＝c（CO） （5）若向原平衡体系中再充入3 mol CO，欲使达到新平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入H2O______mol；达到新平衡时，CO的物质的量为_________mol。 19．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下： A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。 B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 C．把滴定管用蒸镏水洗净。 D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻 度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。 E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。 F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。 G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直 至终点，记下滴定管的液面所在刻度。 据上述滴定操作，完成下列填空： ⑴ 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）