2024年中考化学分项复习-化学实验探究

2024年中考化学分项复习-化学实验探究 1. 关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如______。 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。 （2）图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是______。 （3）曲线3是______吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式______。 （4）该实验得到的结论是______。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 （5）M点的意义是______；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离子是______，N点溶液中含有的离子是______。（填离子符号） 2. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 （1）实验一能观察到的现象是_____。 （2）实验二体现了中和反应的实质是_____。 （3）写出实验三发生反应的化学方程式_____。 （4）实验四有白色沉定生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和_____。猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 _____ 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 _____ 3. 铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。 【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？ 【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。 2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。 【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。 序号 主要实验操作 实验现象 1 加入2mL氢氧化钠浓溶液 铜条始终无明显变化 2 先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳 铜条始终无明显变化 3 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳 铜条始终无明显变化 4 先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳 铜条小部分出现绿色锈渍 【解释与结论】 （1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、______（填化学式）。 （3）实验3的目的是______。 （4）要得出“铜生锈- -定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是______（填序号）。 （5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。 【反思与评价】 （6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是______。 4. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 【实验1】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （1）U型管中的液面高度发生变化的原因是__________。 （2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是__________。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：Ⅰ.CaCl2溶液呈中性。 Ⅱ.一定条件下可发生反应 实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中装药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中： ③A中物质充分作用后，打开K1： ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （3）写出步骤③中打开K1后出现的现象：_________。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___________。 （4）步骤④中，若观察到___________（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。 【实验3