2024年中考化学分项复习计算题

2024年中考化学分项复习+计算题 1. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 2. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病。如图为某维生素C片说明书的一部分。 维生素C片 Vc化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc20% 一日**次，每次1片 （1）则维生素C的相对分子质量为________________； （2）其中碳元素和氢元素的质量比为________________。 3. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（）。 （1）丙烯酰胺由________种元素组成，一个丙烯酰胺分子是由________个原子构成。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量是________。 （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比________。 （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是________。 （5）142克丙烯酰胺与________克中所含的氧元素质量相等。 4. 将65g锌粒加入到足量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。试计算：生成氢气的质量是多少？__ 5.兴趣小组的同学把18g高锰酸钾装入试管中，加热制取O2。反应一段时间后停止加热。待试管冷却后。称得试管内的固体剩余16.4g。计算参加反应的高锰酸钾的质量。 6. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g．计算： （1）混合物中，氯化钠的质量。__________ （2）反应后滤液中溶质的质量分数。________________ 7. 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算： （1）样品中Fe2O3的质量为_________g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O） 8. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。 （1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 9. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求： （1）氯化钙溶液中氯化钙的质量； （2）生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程) 10. “84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 （1）若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ （2）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。 11. 某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： （1）生成氢气的总质量为_______g。 （2）稀盐酸溶液中溶质质量分数_______。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计) 12. 硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 13. 工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算： （1）反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为_______________。 （2）实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。 （3）反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 14. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反