广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期11月考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是 A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变 B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主 2．常温下，向[]均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度：B．稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为 C．稀释到pOH均为3时，加水量： D．无限稀释，NaOH与YOH的pOH仍按图示比例一直增大 3．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用xmol/L盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．a点溶液中： C．b到c过程中存在，水的电离程度：b<c D．ymL该样品溶液中含有的质量为0.084xg 4．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L-1 溶液和40 mL 0.1 mol⋅L-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计) 下列说法不正确的是 A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸 B．由图可知， C．a点溶液中存在： D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂 5．下列仪器在相应实验中选用合理的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液：②④B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥ C．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 6．下列能说明HClO一定是弱电解质的是 A．用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗B．25℃时，测得NaClO溶液的pH大于7 C．25℃时，先测得某浓度的HClO溶液的，后取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得溶液的， D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸溶液、盐酸反应，反应后的溶液均呈中性时，前者消耗的NaOH溶液多 7．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入Al能放出的溶液中：、、、 ④能使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥通入少量后的溶液中：、、、 ⑦“84”消毒液中：、、、 A．2组 B．3组 C．4组 D．5组 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物(不考虑二者发生反应)中所含的阴离子总数N的范围： B．100g60%的醋酸溶液中含有的氢原子数目为 C．0.1molFe与等物质的量的加热充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为 9．25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol/LB．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 C．P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D．P2所示溶液：c()>100c(NH3·H2O) 10．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3 B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出 C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用 D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸 11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲