专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．下列分子中，只存在非极性共价键的是（　　） A．CO2 B．NH3 C．O2 D．Na2O2 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（　　） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 3．下列说法正确的是（　　） A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B．根据能否电离出氢离子判断电解质是否为酸 C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 D．金刚石、石墨互为同素异形体 4．下列说法正确的是（　　） A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 5．下列物质的主要化学成分错误的是（　　） A．食盐：KI B．熟石膏： C．小苏打： D．石英： 6．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R） B．R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键 C．Y与X可形成碱性氧化物Y2X2 D．由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离 7．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙醇的分子式：C2H5OH B．C的基态原子核外电子轨道表示式： C．氯化铵的电子式： D．CS2分子比例（填充）模型： 8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　） A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 9．下列物质的电子式书写正确的是（　　） A．N2的电子式： B．Na2O2的电子式： C．CO2的电子式： D．NH4Cl的电子式： 10．硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列错误的是 A．热稳定性： B．还原性： C．非金属性： D．酸性： 11．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．有化学键断裂的过程一定是化学变化 C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键 D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 12．下列各组化合物的性质比较，正确的是（　　） A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋ 13．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2 14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） A．K和Ar B．C60和晶体硅 C．CO2和SiO2 D．NaCl和CaO 15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与H2化合，Z比W更容易 D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X 16．根据元素周期表判断，下列叙述错误的是（　　） A．周期表中第七周期最多容纳32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 二、综合题 17．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示． 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在元素周期表的位置是　 　；g的离子结构示意图为　 　． （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为　 　（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：　 　． （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式　 　． （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因