精品解析：广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期11月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期11月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可在高温下和水蒸气反应生成c B. 可存在的转化关系 C. d在空气中受热分解可以生成b D. 可将h加入浓碱液中制得e的胶体 2. 某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是 A. 仪器1中应该盛放稀硫酸 B. 反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀 C. 本实验制备氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态 D. 本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色 3. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml 1mol/L的NaOH溶液，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60 C. 图中m的值为1.56 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下) 4. 为了从含有、的工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜，小组同学设计流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂A是过量铁粉 B. 试剂B是溶液 C. 固体X中含有Cu和Fe D. 溶液Y中的溶质主要为 5. 在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是 A. 试管Ⅱ中试剂是溶液 B. 试管Ⅰ中发生的离子反应 C. 先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气 D. 检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹，即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀 6. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列某种固体粉末，铜粉可溶解的是 A. B. C. Zn D. 7. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液a中阳离子只有和 C. 溶液b中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 8. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A. H+、Fe2+、Cl-、CO B. Na+、Al3+、MnO、OH- C. Fe3+、Ca2+、Cl-、SO D. K+、Na+、SO、Cl- 9. 氧化还原反应与四种基本类型关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 白醋可除去水壶中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3＋2Fe D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO2 11. 下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 B. 向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去 C. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 12. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 13. 下列对实验Ⅰ~Ⅳ实验操作现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀 14. 现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A. 2.20g B. 1.40g C. 1.30g D. 1.10g 15. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价 B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁