精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学（选修）试卷

红桥高级中学2023-2024学年第一学期期中考试 高二选修化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是 A. 葡萄糖在人体内氧化 B. 碳酸钙的分解 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 2. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 加工馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 3. 当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是 ①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②③ D. ③④⑥ 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 向水中加入盐酸，变小 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠 5. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变 B. 工业生产通入稍过量的氧气，能提高O2的转化率 C. 工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 D. 工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率 6. 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H+由a极区向b极区迁移 C. 电极a的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D. 一段时间后，a极消耗SO2与b极消耗的O2物质的量相等 7. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 8. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨放热反应) B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 高压对合成氨有利 D. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 9. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A. pH=2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4 B. 0.01mol·L-1乙酸溶液的pH=4 C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D. 等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 10. 反应可用于处理。下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 其他条件相同，增大能提高平衡时的转化率 D. 其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率 11. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 12. 已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1 B. CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)