精品解析：四川省成都市石室中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026~2027学年度上期高2028届定时练习 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 B. “酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 C. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 D. 工业上用热的纯碱溶液去除矿物油污，利用了碳酸钠水解显碱性的原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分解为和的反应，属于吸热反应，催化剂仅能改变反应活化能、加快反应速率，不改变反应的热效应，无法在分解水时释放能量，A错误； B．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”是分子自发向空气中扩散的过程，体系混乱度增大，属于熵增过程，体现了熵增原理，B正确； C．明矾中水解生成的胶体可以吸附水中悬浮物，起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．矿物油污的主要成分为烃类物质，不与碱性溶液反应，热纯碱溶液只能去除动植物油脂（酯类），D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与足量的发生反应，生成个分子 B. 的溶液中数为 C. 常温下，向的溶液中滴入冰醋酸至，忽略溶液体积变化，所得溶液中的数目为 D. 的溶液中阳离子数大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．与合成氨的反应为，是可逆反应，无法完全反应，生成分子数小于，A错误； B．的溶液中，，数目为，B正确； C．常温下时，根据电荷守恒，可得，数目为，C正确； D．溶液中，同时存在水电离出的，阳离子总物质的量大于，因此阳离子数大于，D正确； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、、 B. 的溶液中：、Fe2+、、 C. 水电离的的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有大量的溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱碱性溶液中，与会发生反应：，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性溶液，、、、之间均不反应，可以大量共存，符合“可能大量共存”的要求，C正确； D．含有大量的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误。 4. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中四点的关系： B. 图中三点对应关系：，E点溶液显碱性 C. 若从C点到D点，可采用：降低水的温度并加入少量稀盐酸 D. 若处在B点所在的温度，将的盐酸与的的两种溶液混合，混合溶液，则与盐酸的体积比为2∶9 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大，A、D为25℃的点，，C点温度介于25℃和100℃之间，介于和之间，B为100℃的点，，故关系为，A正确； B．，越大pH越小，：，故pH：；E点，溶液显碱性，B正确； C．C点温度高于25℃，降低温度到25℃时减小到，加入稀盐酸使增大、减小，可到达D点，C正确； D．B点对应温度下，混合后为中性，故，的盐酸，的溶液，设体积为，盐酸体积为，则，得，不是，D错误； 故答案选D。 5. 根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 (、为的第一、第二电离平衡常数) B 向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大H+浓度，化学平 衡向生成的反应方 向移动 C 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 D 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得溶液浓度偏低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液使石蕊变红，说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，推导得，与选项结论不符，A错误； B．溶液中存在平衡，黄色的变为橙色的，说明增大浓度平衡正向移动，B正确； C．加入固体后，溶液中浓度增大，水解平衡正向移动，浓度增大使酚酞颜色加深，但水解程度（水解百分率）随盐浓度增大而减小，实验现象无法直接体现水解程度的变化，不能达到探究目的，C错误； D．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酸滴定碱时终点应为黄色变橙色，若滴定至红色说明滴加过量，偏大，计算得溶液浓度偏高，D错误； 故答案选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 二元弱酸亚磷酸()溶液与足量溶液反应 C. 用草酸溶液标定酸性高锰酸钾： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的反应原料为硫酸铝和碳酸氢钠，离子方程式中应使用而非，应为，A错误； B．为二元弱酸，可电离出2个氢离子，与足量NaOH反应时1 mol 消耗2 mol，生成和，离子方程式为，B正确； C．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，反应为，C错误； D．燃烧热定义中元素对应的稳定氧化物为液态，方程式中为气态，应该为，D错误。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．测溶液 C．读取液体体积 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，B错误； C．量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，图中视线未对准凹液面最低处，读数误差大，C错误； D．该装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和反应反应热测定的装置要求，D正确。 8. 以下关于图像对应反应体系的说法错误的是 A. 甲图，纵坐标为的百分含量，对于反应，E点 B. 乙图，反应的正向反应在任何温度都能自发进行 C. 丙图，恒温恒压容器，反应达到平衡后，充入适量 D. 丁图，恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡曲线L上的所有点均对应该压强下A的百分含量的平衡值，E点的A百分含量高于同压强下平衡时的A百分含量，体系会向消耗A、降低A百分含量的正反应方向移动，因此正反应速率大于逆反应速率，即，A正确； B．根据乙图“先拐先平温度高”的规律，​，温度升高达到平衡后，Z的体积分数降低，说明升温平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，；该反应的气体分子数从2变为3，属于熵增反应，；根据反应自发进行的判据：当、时，任何温度下都小于0，反应正向都能自发进行，B正确； C．反应为反应前后气体分子数相等的反应，恒温恒压容器中充入适量HI，容器体积会同比例扩大，体系中各物质的浓度等比例变化，此时，平衡正向移动，达到新平衡与原平衡是等效平衡，平衡不发生移动，C正确； D．丁图纵坐标为消耗速率，平衡状态的核心特征是正逆反应速率相等：该反应中​的消耗速率是逆反应速率，的消耗速率是正反应速率，平衡时满足，C点处两条曲线的消耗速率相等，不满足计量数的2倍关系，此时正逆反应速率不相等，不是平衡点，D错误； 故选D。 9. 常温下，下列关于溶液的说法错误的是 ①同浓度的下列溶液中：①②③④⑤，由大到小的顺序是：①>⑤>③>②>④ ②的溶液与溶液等体积混合显碱性： ③乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 ④的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液混合反应后所得溶液中： ⑤相同的三种溶液：① ② ③中的大小顺序：①<②<③ A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①铵盐中，是二元铵盐，浓度最高，中水解出抑制水解，浓度高于仅普通水解的，中水解显碱性，促进水解，浓度低于，是弱碱，微弱电离出，浓度最低，顺序①>⑤>③>②>④成立，①正确； ②等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量的、和，、，来自电离、电离和水的电离，浓度大于，是弱碱，微弱电离出，浓度小于，来源于水的电离，浓度最小，正确顺序应为，原排序错误，②错误； ③乳酸是弱酸，加水稀释酸性减弱，减小，由得增大，③错误； ④未说明两溶液体积，无法确定混合后，④错误； ⑤酸性，因此水解程度，相同时盐浓度，故顺序为①<②<③，⑤正确； 综上②③④错误，故选C。 10. 常温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol·L-1 盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸H2A的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M>N B. pH=9.0时， C. M点， D. N点，V(HCl)>5mL 【答案】D 【解析】 【分析】初始时，，对应最高曲线。随着盐酸加入，逐渐减少，HA-先增加后减少，逐渐增加。因此，三条曲线分别对应：（下降曲线）、HA-（先升后降曲线）、（上升曲线）。注：上升的曲线最大值已经超过了，其不可能代表。 【详解】A．水解程度大于，在M点，的浓度高于N点，因此M点水的电离程度应大于N点，A正确； B．，，，pH=9时，代入得到，B正确； C．M点，由电荷守恒可得:，整理得到：，此时溶液以为主，溶液呈碱性，因此有，则得：，C正确； D．N点满足，根据，此时，若加入5mL HCl，发生反应，得到等物质的量的和的混合液，由于的水解能力较大，会消耗部分生成，此时溶液中；要让，需要的盐酸体积小于5mL，D错误； 故选D。 11. (六氨合氯化镁)是一种优质的储氨材料。某小组以为主要原料制备六氨合氯化镁的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. 的作用是抑制水解 B. 冰水浴能促进产品析出 C. 甲醇氨的作用是降低产品损失 D. 上述流程中的反应涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时易水解，与结晶水反应生成，可抑制水解，同时脱去结晶水，A正确； B．冰水浴可降低温度，减小六氨合氯化镁的溶解度，促进产品析出，B正确； C．六氨合氯化镁在甲醇氨溶液中溶解度较小，用其洗涤可减少产品溶解造成的损失，C正确； D．流程中所有反应均无元素化合价的升降，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 12. 常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 点可能存在 C. b点溶液中： D. d点为滴定终点，e点溶液为中性 【答案】D 【解析】 【分析】题图纵坐标是，表示“水电离出的浓度”的负对数，数值越小，说明越大，水的电离程度越大，数值越大，说明水的电离受到抑制越明显；向中滴加NaOH时，，先是酸性溶液抑制水的电离，随着被中和，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大，到接近生成为主时，水解促进水的电离，d点为恰好反应点；，继续加入过量NaOH后，又抑制水的电离；据此分析解题。 【详解】A．a点为初始溶液，此时，说明水电离出的，根据水的离子积，溶液中总。d点加入20 mL 0.10 mol/L NaOH时恰好完全反应，说明原浓度为0.10 mol/L。则，A正确； B．点，b点加入10 mL NaOH，溶液中溶质为等物质的量的和，且的电离程度大于​的水解程度，溶液呈酸性，，当溶液溶质量远大于时，可以满足的离子浓度关系，B正确； C．b点溶液中，根据电荷守恒：，变形得；再结合物料守恒，代入后可得，显然，C正确； D．d点加入20 mL NaOH，恰好完全反应生成，​水解促进水的电离，此时水电离程度最大，确实是滴定终点；e点溶液溶质为和NaOH，溶液呈碱性，D错误； 故选D。 13. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由N2的浓度为0.6mol·L-1，可求H2O的浓度为0.6mol·L-1=1.6mol·L-1，平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1，A正确； B．升高温度，k1和k2都增大，平衡逆向移动可知k2增大程度更大，B正确； C．若第一步NH4NO3分解为不可逆反应，NH4NO3完全分解后气体总质量不再变化，恒温恒容下气体密度恒定，无法说明第二步可逆反应达到平衡，C错误； D．速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，平衡时，v正= k1c2(NO2)= v逆= k2c(N2O4)，，D正确； 答案选C。 14. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中为阴离子，应流向负极，因此根据流向确定n为负极，由于反应过程无气体生成，因此n极电极反应式为；m为正极，m极的电极反应式为；总反应离子方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，n为负极，m为正极，电子由负极流向正极，即电子由极经导线、负载流向极，A正确； B．由分析可知，m极的电极反应式为，因此甲室中H+不断减少，pH增大，B正确； C．由分析可知，总反应离子方程式为，因此该电池的总反应式为，C正确； D．由分析可知，n极电极反应式为，生成的H2O2和消耗的质量相同，因此增重为通过阴离子交换膜流入乙室的，每转移，根据电荷守恒，进入乙室0.25 mol的，因此增加的质量为g，D错误； 故答案为D； 【点睛】该原电池不产生气体，是利用酸碱中和的原理构造的原电池。 15. 25℃时，向的砷酸()中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，所得混合溶液的与(或或)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的是与的关系 B. 当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C. e点对应溶液中， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】是三元弱酸，存在三步电离，第一步电离：，电离常数，则；第二步电离：，电离常数，则；第三步电离：，电离常数，则，因为一级电离＞二级电离＞三级电离，即，所以，因此，曲线Ⅰ对应第三步电离，曲线Ⅱ对应第二步电离，曲线Ⅲ对应第一步电离；由图像d点、a点、e点可计算出：，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ对应的是与的关系，A错误； B．加入时，发生反应：，此时消耗，生成，剩余与反应：，此时得到等浓度的，由电离常数可知，电离程度大于水解程度，则，根据，，则，B错误； C．e点溶液，呈碱性，即，依据电荷守恒：，因为，所以：，又因为e点溶液的，所以：，C正确； D．根据，时，，则，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：共4题，55分。 16. 天青石的主要成分为，还含有少量、、等。工业上利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下： （1）属于____________（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”）。常温下，向碳酸氢铵溶液中滴入氨水，发生反应，该反应的平衡常数为____________（25℃时，的电离平衡常数、，）。 （2）“转化”的目的是使其中的硫酸盐转化为碳酸盐，写出转化生成的总离子反应方程式__________________________________，该步骤温度不宜过高，原因是__________________________。 （3）向转化所得滤渣加入盐酸，所得滤渣主要成分为_______________（写化学式）。 （4）①Sr与Mg同族，比较碱性：___________（填“>”“<”或“=”）； ②由制备无水的最优方法是__________（填标号）。 A．加热脱水 B．在HCl气流中加热 C．常温加压 D．加热加压 （5）溶液中滴加氨水和可制备，写出其化学反应方程式_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 强电解质 ②. 或0.1 （2） ①. ②. 防止分解和分解、挥发 （3） （4） ①. < ②. A （5） 【解析】 【分析】向含锶原料中加入碳酸氢铵溶液和氨水，将其中的、转化为相应的碳酸盐。过滤后，硫酸根离子进入转化液，生成的碳酸盐、原有的及不参与转化的杂质留在转化渣中。向转化渣加入盐酸，碳酸盐反应生成可溶性氯化物、二氧化碳和水，含锶物质进入溶出液，不溶性杂质被分离。溶出液经纯化得到溶液，随后可结晶得到，也可加入氨水和制得。 【小问1详解】 虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质。电解质的强弱取决于其电离程度，与溶解度大小没有必然联系。碳酸氢铵和碳酸铵都是可溶性盐，在水溶液中完全电离，因此题给反应的实质为。其中，对应碳酸的第二步电离，故；对应的电离平衡常数为。25℃时，，因此题给反应的平衡常数为； 【小问2详解】 氨水与作用提供，使转化为，硫酸根离子进入溶液。书写总离子方程式时，难溶物、和弱电解质均保留化学式，综合上述变化可得。温度过高会使分解，也会促进分解及氨气逸出，造成反应物损失，影响转化，因此该步骤温度不宜过高； 【小问3详解】 “转化”使硫酸盐转化为相应的碳酸盐，因此转化所得滤渣中含有、和。加入盐酸后，两种碳酸盐分别发生反应、，生成的氯化物进入溶液。不溶于水，也不与盐酸反应，因此所得滤渣主要成分为； 【小问4详解】 ①Sr与Mg同属第ⅡA族，Sr位于Mg的下方。同主族从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性为。 ②是强碱，属于强酸强碱盐，按高中盐类水解的处理，其离子不发生水解。制取无水盐时，只需使结晶水脱除。 A．加热可使失去结晶水，得到无水，操作简便，是最优方法，A正确； B．在HCl气流中加热也可脱水，但不需要用HCl气流抑制水解，通入HCl增加了试剂消耗和操作环节，不是最优方法，B错误； C．常温加压不能有效脱除中的结晶水，C错误； D．加热可以脱水，但加压不利于水蒸气逸出，而且增加了设备要求，不是最优方法，D错误； 故选A； 【小问5详解】 题给反应以、氨水和为原料，生成沉淀。每生成1 mol该沉淀，需要1 mol 和1 mol ；中的氯转入，根据氯、氮原子守恒，生成2 mol 需要2 mol 。再根据氢、氧原子守恒，反应物中还需配入6 mol水，故化学反应方程式为。 17. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：实验原理：。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________________。 （3）实验过程中装置C中温度过高，会生成副产物，也可用作消毒剂，写出其与水反应的化学反应方程式________________________________________。 （4）食品工业常以有效氯含量[有效氯含量]表示消毒剂的消毒能力，某小组通过下列实验检测上述样品的有效氯含量：准确称取样品，配成溶液；用移液管移取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、] ①溶液配制的时候，需同时加入，其原因是______________________________。 ②碘量瓶结构如图，加入过量的KI溶液后需要在暗处静置5 min的原因是______________________。 ③本实验选择的指示剂为________________，接近滴定终点时，滴加半滴标准液的操作是__________________________________________________________。 ④下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是__________(填字母)。 a．盛装标准溶液的滴定管润洗时仅从上口倒出润洗液 b．用移液管移取待测液时，尖嘴处有液滴残留 c．滴定管读数前俯视，结束后平视读数 d．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 e．滴定结束读数后发现尖嘴处悬有半滴标准液 （5）本实验测定的有效氯含量为____________________%(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯气与水发生反应：，30%硫酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，减少氯气溶解损失 （3） （4） ①. 维持碱性环境，防止酸性物质使之分解(或发生歧化反应) ②. 使充分与KI反应，减少氧气对KI的氧化，减少I2的挥发损失 ③. 淀粉 ④. 使得滴定管尖嘴悬半滴溶液，用碘量瓶内壁将其沾落(或轻触锥形瓶内壁)，并用蒸馏水将其冲下 ⑤. 、 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 作用： 装置B中盛放的是30%硫酸。浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水或高浓度酸性溶液中溶解度较小，用平衡原理解释：氯气与水发生反应：，30%硫酸增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，减少氯气溶解损失。 【小问3详解】 题目提到 NCl3 可用作消毒剂，说明其水解产物有强氧化性（通常是次氯酸）。N元素显-3价，Cl元素显+1价。水解时，正价结合OH⁻，负价结合H⁺。方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。 【小问4详解】 ①硫代硫酸钠在酸性环境下不稳定，容易分解生成硫沉淀和二氧化硫气体。此外，水中溶解的CO2也会使其显弱酸性导致分解，且细菌也会分解它。加入Na2CO3可以维持溶液的弱碱性环境。故填：维持碱性环境，防止酸性物质使之分解(或发生歧化反应) ②碘量瓶有一个磨口塞和喇叭形的瓶口边缘（水封槽），加水后可以形成水封。 原因： 反应生成的I2易挥发。水封可以防止生成的碘挥发，保证测定结果准确。暗处静置是为了防止光照加速副反应或碘的挥发分解，故填：使充分与KI反应，减少氧气对KI的氧化，减少I2的挥发损失。 ③碘量法滴定碘，使用淀粉溶液作为指示剂。操作： 滴定终点是蓝色褪去。接近终点时，为了控制精度，使得滴定管尖嘴悬半滴溶液，用碘量瓶内壁将其沾落(或轻触锥形瓶内壁)，并用蒸馏水将其冲下。 ④a. 滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度变小，消耗体积 V 变大，结果偏高。 b. 移液管尖嘴处有液滴残留，移取的待测液未完全转移至碘量瓶，实际参与反应的样品量偏少，消耗Na2S2O3标准液体积偏小，测定结果偏低。 c. 读数前俯视（读数偏小），结束后平视（读数正常）。导致差值 V 偏大，结果偏高。 d. 稀硫酸偏少：反应不完全，生成的 I2 少，消耗 V 小，结果偏低。 e. 滴定结束尖嘴悬有半滴：这半滴没反应就被算作消耗了，导致 V 读数偏大，结果偏高。 故答案选bd。 【小问5详解】 2Cl~2HClO~2I2~4S2，n(Cl):n(S2)=2:4=1:2，即n(Cl)=，n(S2)=c×VmL=0.1000×V×10-3mol，n(Cl)25mL=，m(Cl)25mL=×35.5g，m(Cl)总=×35.5×10=17.75×V×10-3g，含量=。 18. 燃煤生成的大量排放对环境造成严重破坏。 （1）将二氧化硫溶于水，得到亚硫酸()溶液，写出在水中的电离方程式：_____________________。常温下，下列事实一定能说明是弱电解质的是__________(填标号)。 A．浓度均为的溶液和溶液，溶液导电能力更弱 B．和不能发生反应 C．溶液的 D．向稀溶液中加入固体，溶液变大 （2）25℃时，以下4种含硫溶液①的溶液 ②的溶液 ③的溶液 ④的溶液，由水电离出的氢离子浓度之比为_____________(需化简为整数比)。 （3）工业上有多种吸收二氧化硫的方法。已知常温下，各常见物质的如下表所示： 酸 ①向溶液中通入少量气体，发生的主要离子反应方程式为_________________________。 ②溶液吸收：若将气体通入的溶液中充分吸收(不考虑二氧化硫逸出，分子以计)，当时，溶液中含硫微粒浓度由大到小顺序为：______________。当微粒浓度满足时，_________。 ③溶液吸收：用溶液吸收纯净的，当溶液中时，测得()降至，此时吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中约为_____(用含的式子表示)。 （4）是制备硫酸的重要原料。常温下向含的溶液中加入固体，测得，若，则____________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ， ②. AD （2） （3） ①. ②. ③. 3 ④. （4）202a 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，在水溶液中分步可逆电离，电离方程式为，； 弱电解质的核心判定依据：存在电离平衡、不能完全电离： A．浓度均为的溶液和溶液，溶液导电能力更弱，说明电离出离子更少，没有完全电离，可以证明是弱电解质，A正确； B．和不能发生反应，和酸性强弱无关，B错误； C．溶液的，只能说明电离程度大于水解程度，不能证明是弱电解质，C错误； D．向稀溶液中加入固体，浓度增大，抑制的电离，减小、变大，证明是弱电解，D正确； 故答案选AD； 【小问2详解】 25℃时, ，酸会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，水电离出的： ①的溶液：，水电离： ②的溶液：水解促进水的电离， ③的溶液：水解促进水的电离， ④的溶液：酸抑制水的电离，，浓度之比为 【小问3详解】 根据，可知越小，酸性越强。因此酸性顺序为：，强酸制弱酸： ①向溶液中通入少量气体，只能由制出酸性更弱的，不能生成，离子方程式为； ②当，即，发生反应：，得到等物质的量的。，大于的电离常数，说明大于电离程度，含硫微粒浓度顺序：；等式变形推导：电荷守恒：已知条件：；将电荷守恒式两边x3，减去已知等式，整理得：，根据S元素守恒，，因此； ③两步电离常数相乘： ，，，，， 【小问4详解】 溶液，，电荷守恒：，化简：，其中，，醋酸电离常数：，代入，得：，，根据醋酸物料守恒，联立可得：，解得。 19. 甲醇水蒸气重整制氢(MSR)因其技术成熟度和重整制氢效率高的优势，是当前应用最为广泛的甲醇制氢方式，其主要方程式如下： ① ② ③ （1）反应③的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_____。 （2）通过计算机模拟甲醇在铂基催化剂表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示(其中附在催化剂表面的物种用*标注)： ①写出决速步骤的方程式_____________________________________。 ②有很高的催化稳定性，其催化甲醇和水重整的反应路径如图所示(已知：(反应物)，(生成物)，其中、…为各步基元反应速率常数)。若将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂，随含量的增加，则反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”)。 ③结合图示反应，升高温度，甲醇重整制氢主反应选择性降低，其原因______________________________。 （3）已知：(为常数，忽略温度变化对、的影响)，升高温度后反应①、②的化学平衡常数变化量分别为、，则_____1(填“>”“<”或“=”)。 （4）恒容容器中，向含上述催化剂的容器中按照投料，测得初始压强为100 kPa，经过3 min达到平衡，测得甲醇的转化率为90%，的选择性为80%，则的消耗速率___________，反应③的压强平衡常数_______________(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，其中的选择性=生成的的物质的量/已转化的甲醇的物质的量)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加快 ③. 升高温度，被吸附的直接脱附生成副产物，减少了被氧化为量，主反应生成的比例下降，导致的选择性降低 （3）> （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，①+②=③，；焓变满足，代入，解得逆反应活化能； 【小问2详解】 ①决速步骤为反应历程中活化能最大的一步，活化能等于过渡态能量减去前一中间体能量；观察能量图，路径①过渡态1的能垒最高，是决速步，对应方程式：； ②该甲醇重整催化机理中，为脱氢活性位点，载体上的氧空位具有多重作用：可以吸附活化甲醇启动脱氢过程，同时活化反应物水、解离产生活性氧物种；活性氧能够将催化剂表面吸附的CO氧化为，反应结束后氧空位结构复原，实现循环再生；替代晶格中时，低价阳离子替换高价阳离子，晶格电荷失衡，诱导生成更多氧空位；随含量增大，氧空位数量增多，催化活性位点增加，基元反应速率常数增大，甲醇重整总反应速率加快； ③升温时，吸附态可以直接脱附得到气态副产物，该竞争路径增强，更多不再继续被氧化生成；体系中主反应生成的占比下降，因此的选择性降低； 【小问3详解】 。将该式对温度求导得到范特霍夫微分式：，温度小幅变化时可用增量近似：。在相同温度变化、相近温度的条件下，与反应焓变成正比。，均为吸热反应且，故升温时；由于，的增幅越大，平衡常数的绝对增量越大，因此，； 【小问4详解】 ①投料，初始总压，恒温恒容，分压之比等于物质的量之比，初始；甲醇转化率，，； ②采用C、H、O原子守恒法推导，设初始投料、，甲醇转化率90%，选择性80%；有：，，，由碳守恒：；再由氧守恒：，，代入数据解得；依据氢守恒：，，解得；平衡时总物质的量有：，恒温恒容下，将分压代入反应③的平衡常数式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度上期高2028届定时练习 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 研发新型催化剂，将水分解为氢气的同时释放能量 B. “酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 C. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 D. 工业上用热的纯碱溶液去除矿物油污，利用了碳酸钠水解显碱性的原理 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与足量的发生反应，生成个分子 B. 的溶液中数为 C. 常温下，向的溶液中滴入冰醋酸至，忽略溶液体积变化，所得溶液中的数目为 D. 的溶液中阳离子数大于 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 弱碱性溶液中：Na+、K+、、 B. 的溶液中：、Fe2+、、 C. 水电离的的溶液中：K+、Na+、、 D. 含有大量的溶液中：Na+、K+、、 4. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中四点的关系： B. 图中三点对应关系：，E点溶液显碱性 C. 若从C点到D点，可采用：降低水的温度并加入少量稀盐酸 D. 若处在B点所在的温度，将的盐酸与的的两种溶液混合，混合溶液，则与盐酸的体积比为2∶9 5. 根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 (、为的第一、第二电离平衡常数) B 向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大H+浓度，化学平 衡向生成的反应方 向移动 C 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 D 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得溶液浓度偏低 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 二元弱酸亚磷酸()溶液与足量溶液反应 C. 用草酸溶液标定酸性高锰酸钾： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式： 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．测溶液 C．读取液体体积 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 以下关于图像对应反应体系的说法错误的是 A. 甲图，纵坐标为的百分含量，对于反应，E点 B. 乙图，反应的正向反应在任何温度都能自发进行 C. 丙图，恒温恒压容器，反应达到平衡后，充入适量 D. 丁图，恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 9. 常温下，下列关于溶液的说法错误的是 ①同浓度的下列溶液中：①②③④⑤，由大到小的顺序是：①>⑤>③>②>④ ②的溶液与溶液等体积混合显碱性： ③乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 ④的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液混合反应后所得溶液中： ⑤相同的三种溶液：① ② ③中的大小顺序：①<②<③ A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①④⑤ 10. 常温下，向20.00mL 0.10mol·L-1 Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol·L-1 盐酸，混合溶液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸H2A的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M>N B. pH=9.0时， C. M点， D. N点，V(HCl)>5mL 11. (六氨合氯化镁)是一种优质的储氨材料。某小组以为主要原料制备六氨合氯化镁的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. 的作用是抑制水解 B. 冰水浴能促进产品析出 C. 甲醇氨的作用是降低产品损失 D. 上述流程中的反应涉及氧化还原反应 12. 常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 点可能存在 C. b点溶液中： D. d点为滴定终点，e点溶液为中性 13. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 14. 一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电子由极经导线、负载流向极 B. 工作一段时间，甲室溶液的增大 C. 该电池的总反应式为 D. 工作时每转移，乙室溶液的质量增加 15. 25℃时，向的砷酸()中逐滴滴加相同浓度的溶液(溶液体积变化忽略不计)，所得混合溶液的与(或或)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的是与的关系 B. 当加入溶液时，混合溶液的为6.8 C. e点对应溶液中， D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、非选择题：共4题，55分。 16. 天青石的主要成分为，还含有少量、、等。工业上利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下： （1）属于____________（填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”）。常温下，向碳酸氢铵溶液中滴入氨水，发生反应，该反应的平衡常数为____________（25℃时，的电离平衡常数、，）。 （2）“转化”的目的是使其中的硫酸盐转化为碳酸盐，写出转化生成的总离子反应方程式__________________________________，该步骤温度不宜过高，原因是__________________________。 （3）向转化所得滤渣加入盐酸，所得滤渣主要成分为_______________（写化学式）。 （4）①Sr与Mg同族，比较碱性：___________（填“>”“<”或“=”）； ②由制备无水的最优方法是__________（填标号）。 A．加热脱水 B．在HCl气流中加热 C．常温加压 D．加热加压 （5）溶液中滴加氨水和可制备，写出其化学反应方程式_____________________________________________。 17. 二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。回答下列问题： 已知：实验原理：。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________________。 （3）实验过程中装置C中温度过高，会生成副产物，也可用作消毒剂，写出其与水反应的化学反应方程式________________________________________。 （4）食品工业常以有效氯含量[有效氯含量]表示消毒剂的消毒能力，某小组通过下列实验检测上述样品的有效氯含量：准确称取样品，配成溶液；用移液管移取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、] ①溶液配制的时候，需同时加入，其原因是______________________________。 ②碘量瓶结构如图，加入过量的KI溶液后需要在暗处静置5 min的原因是______________________。 ③本实验选择的指示剂为________________，接近滴定终点时，滴加半滴标准液的操作是__________________________________________________________。 ④下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是__________(填字母)。 a．盛装标准溶液的滴定管润洗时仅从上口倒出润洗液 b．用移液管移取待测液时，尖嘴处有液滴残留 c．滴定管读数前俯视，结束后平视读数 d．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少 e．滴定结束读数后发现尖嘴处悬有半滴标准液 （5）本实验测定的有效氯含量为____________________%(用含、的代数式表示)。 18. 燃煤生成的大量排放对环境造成严重破坏。 （1）将二氧化硫溶于水，得到亚硫酸()溶液，写出在水中的电离方程式：_____________________。常温下，下列事实一定能说明是弱电解质的是__________(填标号)。 A．浓度均为的溶液和溶液，溶液导电能力更弱 B．和不能发生反应 C．溶液的 D．向稀溶液中加入固体，溶液变大 （2）25℃时，以下4种含硫溶液①的溶液 ②的溶液 ③的溶液 ④的溶液，由水电离出的氢离子浓度之比为_____________(需化简为整数比)。 （3）工业上有多种吸收二氧化硫的方法。已知常温下，各常见物质的如下表所示： 酸 ①向溶液中通入少量气体，发生的主要离子反应方程式为_________________________。 ②溶液吸收：若将气体通入的溶液中充分吸收(不考虑二氧化硫逸出，分子以计)，当时，溶液中含硫微粒浓度由大到小顺序为：______________。当微粒浓度满足时，_________。 ③溶液吸收：用溶液吸收纯净的，当溶液中时，测得()降至，此时吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中约为_____(用含的式子表示)。 （4）是制备硫酸的重要原料。常温下向含的溶液中加入固体，测得，若，则____________(用含的代数式表示)。 19. 甲醇水蒸气重整制氢(MSR)因其技术成熟度和重整制氢效率高的优势，是当前应用最为广泛的甲醇制氢方式，其主要方程式如下： ① ② ③ （1）反应③的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_____。 （2）通过计算机模拟甲醇在铂基催化剂表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示(其中附在催化剂表面的物种用*标注)： ①写出决速步骤的方程式_____________________________________。 ②有很高的催化稳定性，其催化甲醇和水重整的反应路径如图所示(已知：(反应物)，(生成物)，其中、…为各步基元反应速率常数)。若将替代晶格中的，可形成固溶体催化剂，随含量的增加，则反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”)。 ③结合图示反应，升高温度，甲醇重整制氢主反应选择性降低，其原因______________________________。 （3）已知：(为常数，忽略温度变化对、的影响)，升高温度后反应①、②的化学平衡常数变化量分别为、，则_____1(填“>”“<”或“=”)。 （4）恒容容器中，向含上述催化剂的容器中按照投料，测得初始压强为100 kPa，经过3 min达到平衡，测得甲醇的转化率为90%，的选择性为80%，则的消耗速率___________，反应③的压强平衡常数_______________(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，其中的选择性=生成的的物质的量/已转化的甲醇的物质的量)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $