广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期11月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期11月考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可在高温下和水蒸气反应生成cB．可存在的转化关系 C．d在空气中受热分解可以生成b D．可将h加入浓碱液中制得e的胶体 2．某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是 A．仪器1中应该盛放稀硫酸B．反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀 C．本实验制备的氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态 D．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色 3．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60 C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下) 4．为了从含有、的工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜，小组同学设计流程图如下： 下列说法不正确的是 A．试剂A是过量铁粉 B．试剂B是溶液 C．固体X中含有Cu和Fe D．溶液Y中的溶质主要为 5．在如图装置中，用溶液、铁粉、稀硫酸制备，下列说法不正确的是 A．试管Ⅱ中的试剂是溶液B．试管Ⅰ中发生的离子反应 C．先打开止水夹，目的是让产生的气体排尽装置和溶液中的氧气 D．检验到试管Ⅱ支管口的气体只有一种时，关闭止水夹即可在试管Ⅱ中产生白色沉淀 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列某种固体粉末，铜粉可溶解的是 A． B． C．Zn D． 7．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是 A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有和 C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为： 8．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A．H+、Fe2+、Cl-、CO B．Na+、Al3+、MnO、OH- C．Fe3+、Ca2+、Cl-、SO D．K+、Na+、SO、Cl- 9．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．B． C．D． 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．白醋可除去水壶中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3＋2Fe D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO2 11．下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去 C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色 D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 12．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A． 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B．试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 13．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀 14．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为 A．2.20g B．1.40g C．1.30g D．1.10g 15．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁D．M的离子符号为 第II卷 （非选择题，共55分） 16．铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是