云南省大理州实验中学2021-2022学年高二下学期化学期中考试题

大理州实验中学高二年级下学期期中考试化学试卷 满分100分 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N1 4 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单选题（每小题2分，共30小题，共计60分） 1.化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等 B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水 D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀 2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　) A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．樟脑丸久置后消失 3．下列说法或有关化学用语的使用正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 4.下列化学用语表示正确的是    A. 结构示意图： B. 基态碳原子轨道表示式： C. 水的电子式： D. 基态铬原子价层电子排布式： 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下， 氖气含有个氖原子 B. 常温常压下， 重水含有的电子数为 C. 标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 一定条件下， 与足量的充分反应，生成个分子 6.下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入水玻璃中得到白色沉淀： B. 向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体： C. 向悬浊液中滴加足量溶液出现黑色沉淀： D. 向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生： 7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 8.下列有关如图所示实验的叙述正确的是 A. 可验证具有还原性 B. 可用于制备 C. D. 可验证铁的析氢腐蚀试管中盛有酸性高锰酸钾溶液，可验证乙烯具有还原性 9.四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用如图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：无水四氯化锡的熔点为、沸点为；四氯化锡易水解。下列说法正确的是 A. 装置中可用替代 B. 装置中球形冷凝管的进水口为、出水口为 C. 装置的作用是吸收 D. 装置中的试剂为无水氯化钙 10. 年月日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含、、、四种短周期主族元素。已知：为短周期原子半径最大的元素，、为同一主族元素，的氧化物可用于工业制玻璃，是地壳中含量最高的元素。下列判断不正确的是 A. 火星岩石中可能含有： B. 、简单氢化物的沸点： C. 原子半径：  D. 最高价氧化物所对应的水化物的酸性： 11.工业用强氧化剂来制备的工艺流程如图，下列判断不正确的是 A. 酸化的试剂可以是浓盐酸 B. 与反应的离子方程式为 C. “过滤”操作使用的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒 D. 滤液和反应的反应类型为复分解反应 12.已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量，键的键能为，键的键能为，则键的键能为 A. B. C. D. 13.常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的与离子浓度的负对数的关系如图所示。代表或，曲线代表与的关系，曲线代表与的关系，下列说法不正确的是 A. 、两点所加的溶液体积大小： B. 滴定至时， C. 溶液中存在 D. 的第一步电离常数为 14．锌溴液流电池是液流电池的一种，能够大容量、长时间的充放电。 放电时总反应为Zn+Br2= ZnBr2。下列说法正确的是（ ） A．放电时电极M为负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．充电时ZnBr2溶液的浓度增大 D．电池中间使用阳离子交换膜或阴离子交换膜都可以 15.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 苯与环己醇均能发生取代、加成和氧化反应 B. 己二酸与乙酸互为同系物 C. 相同条件下，己二酸分别与足量