云南省大理州实验中学2021-2022学年高二上学期化学期末考试题

大理州实验中学2023届高二（上）期末考试化学（理科）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。 1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　) A.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.将豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收 C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是外加电流保护法 2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子的数目为NA B.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NA C.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D.100 g含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为2NA 3. 下列离子方程式书写正确的是(　　)　　　　　　　　　　　 A.Na与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应:HC+OH-H2O+C C.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O D.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O 4. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应: ①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+; ②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 则下列有关说法不正确的是(　　) A.氧化性:Cr2>Fe3+ B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 mol D.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 5. 某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应,设计如图装置。左烧杯中加入50 mL 6 mol·L-1硫酸,右烧杯中加入50 mL 6 mol·L-1 CaCl2溶液,盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时,电流表中出现指针偏转,下列说法正确的是(　　) A.该实验装置属于电解池 B.左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O C.右侧C电极上发生还原反应,产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D.若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂,则C电极上产生的气体的总量增加 6. 碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是(　　) A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+ B.调pH时所选试剂可能是MgCO3 C.“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3 D.“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO-+OH-+H2OMgClO(OH)·H2O↓ Y Z X W R T 7. 如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是(　　) A.X、Y的单质均存在同素异形体 B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C.R的单质可用于制造半导体材料 D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W 8. 反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ· mol-1 过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是(　　) A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6 kJ·mol-1 C.2 mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3| kJ D.若利用上述反应设计成原电池,则当氢气失去4 mol电子时该原电池一定 能够能够产生571.6 kJ的电能 9. 已知T1温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=m kJ·mol-1。在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2,测得不同温度下,NH3的产率随时间 变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.平衡常数,Ka<Kc B.达到平衡时,T1温度对应反应放出热量为|m| kJ C.平衡时,保持容器容积不变,通入氩气平衡正向移动 D.ΔH>0,T2>T1 10. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是(　　) A.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) B.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c