专题5第二单元练习 分子间作用力 氢键练习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5第二单元练习　分子间作用力　氢键 一、必备基础知识 1.下列说法正确的是(　　) A.分子间作用力与化学键的大小相当 B.分子间作用力比化学键强得多 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.化学键存在于分子内部,分子间作用力存在于分子之间 2.下列变化过程中,仅有共价键被破坏的是(　　) A.干冰升华 B.HCl溶于水 C.NaOH高温熔化 D.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl 3.下列变化过程中,其中共价键被破坏的是(　　) A.Na2O2熔化 B.碳酸氢钠加热分解 C.酒精溶于水 D.BaCl2溶于水 4.下列过程中化学键被破坏的是(　　) ①碘升华　②蔗糖溶于水　③冰受热融化　④MgCl2固体溶于水　⑤NaCl晶体受热熔化 A.①③⑤ B.④⑤ C.②④⑤ D.③④ 5.下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是(　　) A.碘化氢的分解 B.生石灰的熔化 C.氯化钠的熔化 D.酒精的蒸发 6.[2023河北唐山高一期末]下列说法正确的是(　　) A.含离子键的化合物一定是离子化合物 B.冰分子中存在共价键、氢键两种化学键,故其稳定性大于干冰 C.在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂 D.两种金属元素,最外层电子数越少则金属性越强 7.化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是(　　) A.阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 B.分子间作用力只影响物质的熔、沸点 C.由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 D.一切单质分子中均存在共价键 8.下列变化过程中,所需克服的作用力均相同的是(　　) A.干冰熔化,碘晶体升华为碘蒸气 B.NaHCO3受热分解,碘化氢气体受热分解 C.氯化氢溶于水,氯化钠溶于水 D.大理石高温分解,过氧化氢受热分解 9.下列叙述不正确的是(　　) A.H2O很稳定,与水分子间存在氢键有关 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高,与它们的分子间作用力依次增大有关 C.液态HCl不导电而熔融NaCl能导电,与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关 D.干冰(CO2)易升华而NaCl晶体不易熔化,与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关 二、关键能力提升 10.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(　　) A.由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2S B.由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水 C.由于氢键的存在,沸点高低:HF>HI>HBr>HCl D.由于氢键的存在,冰能浮在水面上 11.下列说法正确的是(　　) A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高 C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 12.冰面为什么滑?这与冰层表面的结构有关。下列有关说法正确的是(　　) A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解 B.第一层固态冰中,水分子间通过共价键形成空间网状结构 C.第二层“准液体”中,水分子间形成共价键机会减少,形成氢键的机会增加 D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑 13.下列说法正确的是(　　) A.氢键是一种比较弱的化学键 B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 C.常温下,Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 D.最外层能达到稳定结构的微粒都有类似于稀有气体的原子结构 14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) W X Y Z A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W C.元素非金属性:X<W D.简单离子的半径:Y<X 15.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　) A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.氢化物水溶液酸性:X>Z C.Y2W2与ZW2均含有离子键、共价键 D.X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点 16.下列事实不能用氢键知识解释的是(　　) A.水和乙醇可以任意比互溶 B.氨容易液化 C.干冰易升华 D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式 17.下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(