2024届高三化学二轮复习 专题8水溶液中的离子反应与平衡

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 A组　基础巩固练 1.(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是(　　) A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH C.加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 2.(2023·上海闵行区一模)H2S是一种有毒气体,能溶于水,人们常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质,生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是(　　) A.离子方程式:Cu2++S2-CuS↓ B.溶解或电离出S2-的能力:H2S>CuS C.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHS D.稀释H2S溶液,溶液中的离子浓度都降低 3.(2023·安徽鼎尖名校联盟联考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是(　　) A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl- B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行 C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生 D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙 4.(2023·湖南衡阳八中模拟)常温下,下列说法正确的是(　　) A.室温下,0.01 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,1 L该溶液中含有N的数目为0.01NA B.用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质 C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸 D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性 5.(2023·北京通州区统考)某温度下,四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示,下列推测不合理的是(　　) 酸HX 的pH 酸HY 的pH 酸HM 的pH 酸HN 的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A.该温度下电离出H+的能力:HY>HN>HM>HX B.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中,发生反应为HY+NaXHX+NaY C.该温度下当HX的浓度为0.10 mol·L-1时,c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) D.该温度下用同种方法测定,相同体积的0.10 mol·L-1 HM溶液比0.010 mol·L-1 HM溶液导电能力强 6.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知:室温下,NaHSO3水溶性约为300 g·L-1) 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH,测得pH约为10 2 向1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解 3 向2 mol·L-1 Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出,测得溶液pH约为5 4 向1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,调节至溶液pH=7 下列说法正确的是(　　) A.实验1中,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+) B.实验2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先产生的白色沉淀为BaSO4 C.根据实验3可以得出结论(H2SO4)> D.实验4中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(S)+c(HS) 7.(2023·陕西安康二模)常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液,溶液中-lg与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.HA的电离平衡常数的数量级为10-10 B.水的电离程度:a<c C.原溶液是bc段之间的一个点 D.c点溶液满足:c(HA)>c(Na+)>c(A-) 8.(2023·天津红桥区一模)常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　) A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-) C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) D.浓度均为0.1 mol·L-1 CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 9.(2023·广州天河区一模)常温下,用20 mL