专题5第三单元练习 晶体与非晶体练习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5第三单元练习　晶体与非晶体 一、必备基础知识 1.下列晶体或分子中,所含化学键类型有差异的一组是(　　) A.NH3、NO2 B.NaCl、KF C.NaOH、Ca(OH)2 D.MgO、H2O2 2.[2023河北唐山高一期末]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.18 g D2O中含有的电子数目为10NA B.100 g 58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为NA C.14 g C2H4和C3H6的混合物中含有氢原子总数为3NA D.2.4 g Mg在空气中燃烧,转移电子数目为0.2NA 3.下列变化过程中没有化学键断裂或生成的是(　　) A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水 C.Cl2溶于水 D.碘升华 4.下列晶体属于共价晶体的是(　　) A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石 5.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A.SO2和SiO2 B.O2和H2S C.NaCl和HCl D.CO2和KCl 6.①MgCl2　②干冰　③冰　④Na2O2　⑤白磷(P4)　⑥硫黄　⑦Na2CO3　⑧金刚石　⑨NaOH　⑩SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是　　　　　(填序号,下同)。 (2)属于分子晶体的是　　　　　。 (3)属于共价晶体的是　　　　　。 二、关键能力提升 7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　) A.非金属氧化物 B.金属氧化物 C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质 8.下列各组物质中,前者的熔点高于后者的是(　　) A.干冰与固态二硫化碳 B.NaCl晶体与KCl晶体 C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体 9.下列说法错误的是(　　) A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.碘晶体转变成碘蒸气,分子内共价键不会发生断裂 D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 10.下列物质的化学式不能表示分子组成的是(　　) A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2) C.水(H2O) D.氩气(Ar) 11.下列说法错误的是(　　) A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时,分子内共价键不会发生断裂 D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高 12.下列说法正确的是(　　) A.NaHSO4溶于水只需要克服离子键 B.单质分子中都存在化学键 C.晶体熔点由高到低的顺序:金刚石>碳化硅>氯化钠 D.干冰汽化时化学键断裂 13.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黄色有恶臭气味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411 K,与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是(　　) A.S2Cl2晶体中存在离子键 B.S2Cl2在熔融状态下能导电 C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 D.S2Cl2与水的反应不属于氧化还原反应 14.(1)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中: 序号 变化过程 破坏的作用力 ① NaOH熔化 ② 干冰升华 ③ SiO2熔化 ④ HCl溶于水 ⑤ NaCl溶于水 (2)已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但它在180 ℃即开始升华。 ①氯化铝是　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”),其晶体属于　　　　晶体。 ②在500 K和1.01×105 Pa时,氯化铝的蒸气密度(已换算为标准状况)为11.92 g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为　　　　。 ③设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是  　。 参考答案 一、必备基础知识 1.D　解析 NH3和NO2都由共价键构成,A错误。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体,B错误。在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键和共价键,属于离子晶体,C错误。MgO是离子化合物,含有离子键;H2O2是共价化合物,只含有共价键,二者所含化学键类型不同,D正确。 2.D　解析 D2O的电子数为10,M=20 g·mol-1,则18 g D2O所含电子数为×10×NA mol-1=9NA,A错误;NaCl晶体中只含有钠离子和氯离子,不存在氯化钠分子,B错误;C2H4和C3H6的最简式相同为CH2,氢元素的质量分数为定值,所以氢元素的质量为14 g×=2 g,氢原子的物质的量为2 mol,含有的氢原子数目为2NA,C错误;2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,完全反应失去0.2 mol电子,失去的电子数为0.