3.4 离子反应 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 课后练习 一、单选题 1．在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－ B．Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－ C．Na＋、K＋、CO32-、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42- 2．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　） A．由浅红色变无色 B．由无色变浅红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 3．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（　　） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 4．治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（　　） A．Ca(OH)2 B．KNO3 C．SiO2 D．NaCl 5．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ） A．SO B．CO32- C．NO3- D．OH- 6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（　　） A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+ 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO 、Na+ B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO C．含有大量NO 的水溶液中：NH 、Fe2+、SO 、H+ D．c(HCO )=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO 、Br- 8．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣） B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣） C．随着CO2的通入， 不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成 9．常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2A溶液和40mL0.1mol·L-1NaHA溶液，再分别用0.2mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是（　　） A．图中曲线甲和丙代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．由图可知， C．c点pH约为8，且此时溶液中满足 D．水的电离程度：b点>d点 10．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（　　） A．6：1：9 B．3：1：2 C．1：1：1 D．9：1：6 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．c( )=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、 、Na＋ B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、 C． c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、 、SCN－ D． =1012的溶液中： 、Al3＋、 、Cl－ 12．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL，溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积 B．Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6 C．y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D．x、y、z 所示三点时水的电离程度：y>x=z 13．某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（　　） A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 14．类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（