3.1 水与水溶液 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 课后练习 一、单选题 1．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　） A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 2．下列说法正确的是 A．100℃水的离子积是 B．中性水溶液中的 C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中 D．pH<7的溶液一定是酸溶液 3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（　　） A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸 4．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　） 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO A．A B．B C．C D．D 5．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（　　） A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大 6．下列叙述正确的是（　　） A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电 7．100℃时，KW=1.0×10﹣12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1，则该溶液（　　） A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． =1 8．25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法错误的是（　　） A．升高温度，促进水的电离 B．向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离 C．向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离 D．向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离 9．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　） A．0.01mol•L﹣1醋酸溶液 B．0.02mol•L﹣1醋酸与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液 C．过量CO2通入到0.01mol•L﹣1NaOH溶液后所得溶液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 10．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　） A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1 B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣） C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+） D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　） A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（　　） A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．图示与对应的叙述不相符的是（　　）。 A．图Ⅰ：表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．图Ⅱ：表示“树状分类法”对纯净物进行分类 C．图Ⅲ：表示物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应，产生体积随时间变化情况 D．图Ⅳ：表示溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红． A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 15．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（　　） A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了 C．水的电离程度增大了 D．水电离出的c(H＋)增加了 16．某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水