山东省济南市历城第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

历城一中2023至2024学年上学期高二期中考试 化学试题 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 阴极的电极反应式为 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 3. 下列事实能说明是弱电解质的有几种 ① 溶液的大于7 ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③溶液不与溶液反应 ④时，溶液的 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，最大的是 A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4Al(SO4)2 5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 6. ，下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，可以推测 为强酸 B. 可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐 C. 的醋酸溶液的电离度分别为 ，则 D. 的溶液中水电离出 物质的量为 。 7. 科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子的结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂键吸收946 kJ热量，则下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 转化为的反应的 C. 比稳定 D. 转化为的反应的 8. 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 由图可知反应历程中有三个基元反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 升高温度，有利于该反应正向进行 9. 在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 10. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. V1=1，V2=2 B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1 11. 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有琼脂与饱和 溶液。下列叙述中正确的是 A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应 B. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 C. 外电路的电流方向是从到 D. 乙烧杯中发生的电极反应为： 12. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A. 出口2的产物为HBr溶液 B. 出口5的产物为硫酸溶液 C. Br-可从盐室最终进入阳极液中 D. 阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑ 13. 某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴HCl溶液、1滴NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 依据M点对应的pH，说明发生了水解反应 B. 对照组溶液x的组成可能是KCl C. 依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动 D. 通过仪器检测体系浑浊度