云南省大理白族自治州实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

大理州实验中学2021～2022学年上学期高二化学10月月考试题 （考试时间：90分钟　　满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单选题(本题包括20个小题。每小题3分共60分) 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 2．2. 下列有关化学用语说法正确的是 A. H2、D2、T2互为同位素 B. 硫离子的结构示意图为 C. H、D、T互为同素异形体 D. 过氧化钠的电子式 3. 有关下列装置的叙述正确的是 A. 装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用 B. 装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL C. 装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法 D. 装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/L A1O2- 溶液中:Na+、K+、SO32-、HCO3- B．在含0.1mol/L HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．在PH<7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl- D．能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32- 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32g S2和SO2混合物中的质子数目为16NA B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 6．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA C．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D.标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．W、X、Y属于同一周期元素 B．四种元素中W的简单离子半径最大 C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　 ) 选项 操作和现象 结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝不与浓HNO3反应 C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：HF＜CH3COOH 10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl(熔融) 2Na+↑ B． C． D． 11．关于电化学相关内容，下列说法正确的是 （ ） A．电解池中两极上放电物质的物质的量一定要相等 B．电解质溶液中，在电解池中阳离子移向阴极；在原电池中阴离子移向正极 C．电解池中电子流向:电源负极→阴极→阳极→电源正极 D．发生氧化反应的有原电池中负极，电解池中阳极 12．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B．纯银奖牌久置后表面变暗 C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 13．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由B 导线 A；②C、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气