5.2.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 专题5 微观结构与物质的多样性 第2课时 共价键 分子间作用力 原子得失电子,形成阴、阳离子，产生静电作用而形成离子键 思考：H和Cl原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ +1 1 H +17 2 8 7 Cl 我只有一个电子太少了 我也少一个电子 e Ｈ原子 Cl原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 的 谢 谢 好 的 谢 谢 e e e e e e e e e e e e e e e 1 共用电子对 请用电子式表示HCl的形成过程: H×＋·︰︰ 练习：表示H2、Cl2的形成过程: 一、共价键 3.成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 2.成键粒子：原子 1.定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 4.分类(1)非极性键： 同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移(2)极性键： 不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 二、共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 如CH4、CH3CH2OH等 ③酸： 如NH3、H2S、H2O等 如CO、CO2、SO2等 如H2SO4、HNO3等 常见类型 ①非金属氢化物： ②非金属氧化物： ④大多数有机化合物： 只含共价键 共价化合物中一定含有共价键， 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 思考 不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。 思考 含有共价键的分子不一定是共价化合物？ 不一定，例如H2、O2等单质。 三、共价分子及表示方法 1、电子式 共价分子电子式书写规律： （1）相同原子不能合并在一起 （2）没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 （3）原子最外层电子达到稳定结构 共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子 化学上，常用“—”表示1对共用电子对， 如：氯分子可表示为Cl—Cl 结构式： 电子式 结构式 共价键类型 Cl2 CO2 N2 · · · · · · · · · · · · Cl Cl · · Cl－Cl O=C=O N N 单键 双键 叁键 N N ︰ ︰ … … 观察P130 表5-9 共用电子对数的判断方法： 一个原子最外层电子数离稳定结构差几个就形成几对共用电子对 练习：写出化合物H2O、NH3、N2、CH4、CO2的电子式 H—O—H O＝C＝O HClO： ，CCl4： ， H2O2： ，NH3： 。 练习:写出下列共价化合物的电子式 (2) 用电子式表示共价分子的形成过程 P130【观察思考】 共价键和离子键的比较   成键微粒 成键原因 成键实质 共价键 原子 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 形成共用电子对 离子键 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 形成过程 实例 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间   HCl、CO2、H2SO4等 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与Ⅵ族、Ⅶ族元素之间   Na2O、NaCl、MgS、CaF2等   共价键 离子键 构成粒子 粒子间的作用 熔化时破坏的作用力　　　 物质类型 实例 离子化合物 阴、阳离子 离子键 一定破坏离子键 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物 NaOH、K2SO4、Na2O 共价化合物 原子 共价键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物、少数盐 HCl、CO2、C2H5OH、HNO3、AlCl3 1．下列各组物质中，化学键类型相同的是( ) A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和Ar D．F2和NaBr 课堂检测 答案　B 2．关于共价键的说法正确的是(　　) A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 答案　B 3．下列各项中表达正确的是(　　) A．NH3的电子式为 B．N2的结构式为N≡N C．CO2的电子式为 D．CH4的空间填充模型为 答案　B