专题07溶解度和溶质质量分数（考点详解）-备战2024年中考化学考点微专题（广东专用）

专题07 溶解度和溶质质量分数 命题点1 饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化 命题点2　溶解度曲线 命题点3　溶质质量分数 饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化 本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①饱和溶液和不饱和溶液的定义和溶解度，进行判断；②饱和溶液和不饱和溶液的转化的方法。 1.饱和溶液和不饱和溶液的判断 (1)利用概念进行判断 （2）利用溶解度进行判断 若 ，溶液为 ；若 ，溶液为 ；若 ，溶液为饱和溶液，且有 。 【特别提醒】a.饱和溶液不一定是 ，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是 ，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时， 的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e. 后所得的溶液，一定是 该溶质的 。 2饱和溶液和不饱和溶液的转化 (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3 ( 、 ) ( ) ( 、 、 ) ( )饱和溶液 不饱和溶液 结晶 (2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2 3. 固体物质的溶解度 (1)概念：在 下，某固态物质在 里达到 所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 【特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的 ，随温度的升高而 。 【典例精讲】 1．（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2.（2023·湖北咸宁·中考真题）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（ ） A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 3.（2023·山西·中考真题）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ） NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 [方法指导] 解答此类问题要熟悉溶液的定义和组成，根据溶质和溶剂的概念和方法进行判断。 溶解度曲线 本考点主要考查物质溶解度曲线变化所表示的信息，通常以图示形式出现在选择题或填空题中。 (1)意义 ①曲线上的点表示 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 ③两条溶解度曲线的 表示两种溶质在 (2)应用 ①判断某种物质的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明 ，否则无法比较) ③确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 ④判断溶液中溶质的质量分数 ⑤判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 ⑥判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 ⑦判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法。 (3)判断物质的结晶与提纯方法 ①物质的结晶方法 结晶方法 适用范围 举例 适用于溶解度 氯化钠